在下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是( )

A2Na2O22H2O=4NaOHO2

BMg3N26H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3

CCl2H2O=HClOHCl

DCaC22H2OCa(OH)2C2H2

 

A

【解析】A項中Na2O2反應是離子鍵和非極性鍵斷裂,H2O是極性鍵斷裂,而NaOH的形成是離子鍵和極性鍵的形成,O2是非極性鍵的形成,正確。B項中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成,錯誤。C項中沒有離子鍵的斷裂和形成,錯誤。D項中沒有非極性共價鍵的斷裂和形成,錯誤。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B為單質(zhì),C為化合物,他們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

則下列說法中正確的是( )

C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸溶解至消失,則A可能是Al

C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體,則A可能是H2

C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則B可能為Fe

C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A①②③ B②④ C③⑤ D①④⑤

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 13-1 化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)練習卷(解析版) 題型:填空題

海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉,氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。

(2)目前,國際上使用的海水淡化主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣,蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(物理變化化學變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為:

NaClH2ONaOHH2Cl2↑(未配平),該反應中NaCl的電子式是______;利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t,最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質(zhì)量:Na23,Cl35.5,H1,O16)

(4)近年來,有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖:

請寫出②④的化學反應方程式:________、________

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

一項科學研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。

Mn2基態(tài)的電子排布式可表示為 。

NO3-的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2H2O。

①根據(jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為 。

H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。

1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為 。

(3)CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下硫單質(zhì)主要以S8形式存在,加熱時S8會轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等,當蒸氣溫度達到750°C時主要以S2形式存在,下列說法正確的是( )

AS8轉(zhuǎn)化為S6S4、S2屬于物理變化

B.不論哪種硫分子,完全燃燒時都生成SO2

C.常溫條件下單質(zhì)硫為原子晶體

D.把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750°C即得S2

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:填空題

已知A、BC、DE都是元素周期表中前36號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。BC屬同一主族,DE屬同一周期,又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E5DB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

請回答:

(1)A元素的名稱是 。

(2)B的元素符號是 C的元素符號是 ,BA形成的化合物比CA形成的化合物沸點高,其原因是 。

(3)E屬元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名稱是 ,它的+2價離子的電子排布式為 。

(4)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學式為 ;該離子化合物晶體的密度為ag·cm3,則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-2 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是( )

A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B.金屬導電的原因是在外加電揚的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動

C.分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 12-1 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習卷(解析版) 題型:選擇題

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( )

A.具有下列電子排布式的原子中,1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是

B.下列原子的價電子排布中,3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4,對應的第一電離能最大的是

CNa、K、Rb NP、As OS、Se NaP、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是

D.某元素的逐級電離能(kJ·mol1)分別為738、1451773310540、13630、1799521703,當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 11-5 羧酸 酯練習卷(解析版) 題型:填空題

乙酸苯甲酯()廣泛存在于可可、咖啡、草莓等物質(zhì)中,可用作食物和日化用品的香精。

已知:X的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,工業(yè)上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路線如下:

 

據(jù)此回答下列問題:

(1)X生成Y的化學方程式為_________________________,生成物Y中含有官能團的名稱為_______________________________。

(2發(fā)生反應所需的條件是____________________,該反應的反應類型為___________________。

(3)實驗室為鑒別AB兩者的水溶液,可以選用的化學試劑是________。

A.純堿溶液 BNaOH溶液 C.金屬鈉 D.銀氨溶液

(4)上述反應中原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是________(填序號)。

(5)請寫出反應的化學方程式___________________________________

(6)寫出符合下列條件的乙酸苯甲酯的一種同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu);具有酯的結(jié)構(gòu)________

 

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