15.關于氧化還原反應10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的說法不正確的是(  )
A.每生成1mol O2,該反應轉移電子的物質的量是9mol
B.該反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
C.□上的物質是AgCl
D.參加反應的Cl2有$\frac{4}{9}$被水還原

分析 根據(jù)原子守恒知,口中的物質是AgCl,該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以氧化劑是部分氯氣,還原劑是部分氯氣和水,以此來解答.

解答 解:根據(jù)原子守恒知,口中的物質是AgCl,該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價,所以氧化劑是部分氯氣,還原劑是部分氯氣和水,
A.每生成1 mol O2,該反應轉移電子的物質的量=1mol×4+1×5mol=9mol,故A正確;
B.該反應中Cl元素化合價由0價變?yōu)?5價和-1價,所以Cl2既是氧化劑,又是還原劑,故B正確;
C.通過以上分析知,口中的物質是AgCl,故C正確;
D.根據(jù)方程式知,該反應消耗的水有$\frac{2}{5}$作還原劑,由電子守恒可知,被水還原的Cl2為$\frac{\frac{2}{5}×(2-0)}{2×(1-0)}$=$\frac{2}{5}$,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握氧化還原反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物,研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義.
(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收,反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3.若該反應有a×NA個電子轉移,則參加反應的二氧化氮的物質的量為amol.
(2)下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是AC.
A.汽車尾氣經催化劑作用:CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O
C.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應:4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收.例如,NaOH+SO2═NaHSO3,2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水.
①同種反應物,其反應產物與濃度、溫度、反應物相對量等因素有關.影響二氧化硫與氫氧化鈉反應產物的因素與下列反應相同的是A.
A.木炭與氧氣反應  B.硫與氧氣反應
C.鈉與氧氣  D.銅與硝酸溶液反應
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收,推測混合氣體中氣體組成為C.
A.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≤1    C.$\frac{V{NO}_{2}}{VNO}$≥1  D.無法判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( 。
A.物質所含元素的化合價越高,氧化性越強
B.物質失去電子數(shù)目越多,還原性越強
C.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原
D.置換反應一定有電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.按要求作答:
(1)石灰石與稀硝酸反應的離子方程式:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式:Cu2++2OH-=Cu(OH)2
(3)寫出HCl只做氧化劑的反應化學方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2
(4)寫出碳單質做還原劑的反應化學方程式:C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在強酸性溶液中:NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
B.強堿性溶液中:NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32-
D.在無色溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.某研究性學習小組為測定某鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù),選取1mol/L的NaOH溶液與稀硫酸溶液,分別設計了下列兩種不同實驗方案進行探究,請根據(jù)他們的設計回答有關問題.
已知:
①Mg+2H+═Mg2++H2;但Mg不與NaOH溶液反應
②2Al+6H+═2Al3++3H2
③2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2

[探究一]實驗方案:稱量x g鋁鎂合金粉末,放入足量的1mol/L的NaOH溶液中使其充分反應后過濾.
(1)欲計算Mg的質量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鎂的質量;
(2)該方案所涉及的化學反應為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(用離子方程式表式).
[探究二]實驗方案:選取如圖所示所需裝置,稱量x g鋁鎂合金粉末溶于足量的稀硫酸,測定生成氣體的體積為VL(已轉化為標準狀況).
(3)同學們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗,你認為最簡易的裝置的連接順序是a接e,d接g,.接..(填接口字母,空格不一定填完,不夠可加);
(4)據(jù)此操作測定鋁鎂合金中鎂的質量分數(shù)為$\frac{806.4x-648V}{201.6x}$×100%(用含x、V的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.將質量比為14:22的CO和CO2混合,則混合氣體中CO和CO2的物質的量之比為1:1;
2molCO的摩爾質量是56g,所含分子數(shù)目約為1.204×1024;
由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1.25g•L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為1:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在下列實驗中,所選用的儀器合理的是(  )
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用坩堝加熱氯化鈉溶液得到到氯化鈉晶體
C.用托盤天平稱量1.17g氯化鈉晶體
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:(其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O)
化學鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/(kJ.mol-14363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1,已知△H2=-58kJ•mol-1,則△H3=+41kJ•mol-1
(2)在25℃、101KPa下,每充分燃燒1g CH3OH并恢復到原狀態(tài),會釋放22.68KJ的熱量.請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學反應方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
(3)對于第二個反應方程式:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2,進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.試回答:0~10min內,氫氣的平均反應速率為0.225mol•L-1•mm-1.該反應平衡常數(shù)表達式$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.第10min后,若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2,則再次達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(shù)變大(填“變大”、“減少”或“不變”).該反應的平衡常數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”).

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