暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是

A．氯水 B．漂白粉 C．純堿 D．亞硫酸鈉

C

【解析】

試題分析：A、氯水中含有次氯酸，放在空氣中，次氯酸不穩(wěn)定會(huì)分解為氯化氫和氧氣，所以最終氯水變?yōu)辂}酸，錯(cuò)誤；B、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以最終漂白粉變?yōu)樘妓徕}，錯(cuò)誤；C、純堿為碳酸鈉，在空氣中即使與二氧化碳反應(yīng)是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉還會(huì)分解生成碳酸鈉，所以碳酸鈉不易變質(zhì)，正確；D、亞硫酸鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，所以最終亞硫酸鈉變?yōu)榱蛩徕c，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)與空氣成分的反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加人到固體B中．

下列敘述正確的是

A．若A為濃鹽酸,B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中熔液最終呈紅色

B．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A為濃H2SO4．B為Cu,C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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下列說(shuō)法正確的是

A．煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是

①金屬性最強(qiáng)的是銫 ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式

③在自然界中均以化合態(tài)形式存在 ④密度按Li—Cs順序依次遞增

⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+

A．①②③ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．萃取操作時(shí)，選擇有機(jī)萃取劑，溶質(zhì)在萃取劑的溶解度必須比水大

B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，洗滌燒杯和玻璃棒的溶液必須轉(zhuǎn)入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．當(dāng)pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．當(dāng)pH<7時(shí)，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）NaHSO3可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗時(shí)即有I2析出。某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

（1）寫出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式： 。

（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：

編號(hào)

0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

0.02mol/LKIO3溶液/mL

H2O/mL

反應(yīng)溫度/℃

溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s

①

10

15

a

10

t1

②

10

40

0

10

t2

③

10

b

0

20

t3

表中a= ，b= 。

（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示(“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán))。

①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為n mol，則從反應(yīng)開始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)

速率 mol·L-1·s-1(寫出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn))。

②根據(jù)圖像，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系： 。

（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用；

假設(shè)二： ；

………………

（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）。

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫出具體操作過(guò)程）

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（說(shuō)明：陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）

A．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑ B．產(chǎn)物丙為硫酸

C．d為陰離子交換膜 D．Na2SO4溶液濃度增大

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下列說(shuō)法正確的是

A．硬鋁是我國(guó)最早使用的合金

B．鋼是用量最大、用途最廣的合金

C．合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度小

D．合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的熔點(diǎn)高

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