Question

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：．

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）．

A．使用催化劑 B．適當提高氧氣的濃度

C．適當提高反應的溫度 D．適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化．

化學鍵
鍵能

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化學鍵		填“吸收”或“放出”能量	能量變化
拆開化學鍵	中的化學鍵	①________	④________
	中的化學鍵
形成化學鍵	鍵	②________	⑤________
總能量變化		③________	⑥________

Answer 1

【答案】ABC A 吸收熱量 放出熱量 放出熱量 1368 1852 484

【解析】

(1)增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應速率；

(2)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；

(3)斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和。

(1)A．使用催化劑，加快反應速率，故A正確；

B．適當提高氧氣的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故B正確
C．適當提高反應的溫度，反應速率加快，故C正確；

D．適當降低反應的溫度，反應速率減慢，故D錯誤；

故答案為ABC；

(2)由圖可知，A中反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故答案為A；

(3)斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量，斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量，共吸收2×436+496=1368kJ熱量，形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量，△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852=-484＜0，該反應為放熱反應；故答案為：

化學鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學鍵	2molH2中的化學鍵	①吸收熱量	④1368
	1molO2中的化學鍵
形成化學鍵	4molH-O鍵	②放出熱量	⑤1852
總能量變化		③放出熱量	⑥484

。