5．在20℃時(shí)一剛性容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左、右室兩室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留離左端$\frac{1}{5}$處（如圖a）然后點(diǎn)燃引爆H2和O2混合器，活塞先左彈（設(shè)容器不漏氣），恢復(fù)至原來(lái)溫度，活塞恰好停在中間（如圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應(yīng)前H2和O2的體積比可能是（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：1D．7：1

分析 左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間，說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)方程式計(jì)算．

解答 解：設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器體積的$\frac{1}{5}$，
左右壓強(qiáng)相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，
則H2和O2的物質(zhì)的量為4mol，
點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體，反應(yīng)方程式為2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O，
反應(yīng)后活塞正好停留在容器的中間．說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，
右室中氣體的物質(zhì)的量為1mol，
則反應(yīng)的H2和O2共為3mol，如果剩余是氫氣，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其體積之比為3：1；
如果剩余氣體是氧氣，則原氣體中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物質(zhì)的量之比為1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意平衡狀態(tài)時(shí)兩邊容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鄰甲基苯甲酸（  ）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于羧酸和酯類，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D．CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將8.7g MnO2投入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（過(guò)量）的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為多少？
（2）反應(yīng)的HCl的分子數(shù)為為多少？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成白色沉淀的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕．其中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖所示：其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是（　　）
A．無(wú)法比較B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是（　　）
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸；
②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2；
③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子；
④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析，圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線

①該反應(yīng)的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為分解反應(yīng)．
物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量/g55555
反應(yīng)后質(zhì)量/g27待測(cè)019

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