【題目】普伐他汀是一種調節(jié)血脂的藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）

A. 1mol該物質最多可與2molNaOH反應

B. 能發(fā)生加成、取代、不能發(fā)生消去反應

C. 不能使溴水褪色

D. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】A

【解析】

A.該物質分子中含有1個-COOH、1個-COOC-可與NaOH反應，則1mol該物質最多可與2mol NaOH反應，A正確；

B.該物質分子中含有羥基，且羥基連接的C原子的鄰位碳原子上含有氫原子，可發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.該物質分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，C錯誤；

D.物質分子中不含苯環(huán)，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成離子化合物，下列判斷正確的是（ ）

A.自然界存在游離態(tài)的W、X、Y

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

C.Z元素的氧化物對應的水化物的酸性一定強于Y

D.W元素的單質在化學反應中只能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。

（1）指出儀器①的名稱：___。

（2）裝置B檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為___。

（3）裝置C中盛裝溴水用以檢驗SO2的___性，則C中反應的離子方程式為___。

（4）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分提出三種假設：

①假設一：該白色沉淀為CaSO3；

假設二：該白色沉淀為___；

假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。

②基于假設一，同學們對白色沉淀成分進行了探究。設計如下方案：

限選的試劑：0.5mol·L－1HCl、0.5 mol·L－1H2SO4、0.5mol·L－1BaCl2、1mol·L－1NaOH、品紅溶液。

第1步，將D中沉淀過濾、洗滌干凈，備用。

請回答洗滌沉淀的方法：___。

第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入___（試劑），塞上帶導管的單孔塞，將導管的另一端插入盛有___的試管中。若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且該溶液褪色現(xiàn)象，則假設一成立。

（5）裝置E中盛放的試劑是__，作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔在不同條件下可以轉化成許多化合物，如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 正四面體烷的二氯代物只有1種

B. 乙炔生成乙烯基乙炔是取代反應

C. 由乙炔制得的四種有機物的含碳量不同

D. 苯乙烯與環(huán)辛四烯分子式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢舊鋰電池材料含有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑石墨和鋁粉等�；厥諒U舊鋰電池中鈷的工藝流程如下：

已知：Ksp(CoC2O4)=6.0×10-8，Ksp(CoCO3)=1.5×10-13。

回答下列問題：

(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為______________。

(2)“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、Al(HC2O4)3，“浸出渣”的主要成分是CoC2O4。“浸出”中生成CoC2O4的化學方程式為__________，若H2C2O4用量過大，CoC2O4的產(chǎn)率反而會降低，原因是____。

(3)“轉化”中加入Na2CO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為______________，該反應進行的程度較大，試通過計算其平衡常數(shù)K并解釋原因______________。

(4)“電解”時裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_______，電解后a室中的電解液可返回工序繼續(xù)使用。

(5)某廢舊鋰電池粉末中LiCoO2的質量分數(shù)為49%，將50噸該廢料進行回收利用，電解得到鈷5.9噸，則鈷的回收率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于乙醇的催化氧化，某教師設計了如圖所示裝置，試回答以下問題：

(1)實驗開始時打開a、b處活塞，B、E、F及各處導管均無堵塞現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的雙氧水只流下少許后便停止流下，可能原因是：______，C裝置中熱水的作用是：_____。

(2)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：交替通入氧氣和乙醇氣體，銅絲交替出現(xiàn)____的顏色變化。寫出M中發(fā)生反應的總方程式：__________。

(3)用Ag(NH3)2OH驗證乙醇催化氧化產(chǎn)物的化學方程式為_________。

(4)乙醇除了能發(fā)生催化氧化，還可以發(fā)生消去反應，乙醇發(fā)生消去反應的條件是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體有單質、二元化合物、三元化合物等之分，其中三元半導體CuAlO2(或Cu2Al2O4)的制取，常采用CuO與Al2O3或Al(OH)3共熱的方法。試分析并回答：

(l)試完成如下化學方程式：

_______CuO＋_______ Al2O3_______Cu2Al2O4＋_______ ↑

(2)上述反應能發(fā)生的理由主要是_____________。

(3)Al(OH)3有堿式和酸式兩種電離方式，若25℃時，其酸式電離為Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O K＝2.0×10－13，則入Al(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O的平衡常數(shù)K’＝_______(列式并計算)。該反應的△H_______(填“<”“>”或“＝”)0。

(4)經(jīng)實驗測定，“AlO2－” 的形式應該是[Al(OH)4]－，則AlCl3溶液與Na[Al(OH)4]溶液作用的離子方程式是_________________。

(5)用石墨電極電解Na[Al(OH)4] 溶液是制取高品質用Al(OH)3的方法之一。該電解反應的離子方程式是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06mg，但海洋里碘的總儲量仍很驚人——9.3×1010t，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0.5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！海藻中含有豐富的碘元素(以I－形式存在)。實驗室提取碘的流程如下：

(1)實驗操作①的名稱是_________，實驗操作③所用主要儀器名稱為____________，實驗②發(fā)生的離子反應方程式為 ___________________。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________(填序號)。

A.四氯化碳(沸點77℃) B.酒精(沸點78℃) C.苯(沸點80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消耗此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量_________(填序號)溶液，反應的離子方程式為___________。

A.KIO3 B.HClO C.Br2 D.KI

(4)為使從含碘有機溶液中提取碘并回收溶劑，采用水浴加熱蒸餾(如圖所示)。請指出圖中實驗裝置除未加沸石外的錯誤之處(有處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充)。

①____________

②____________

③____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是（ ）

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如上表所示(單位：kJ/mol)，可推測該元素位于元素周期表第ⅢA

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