【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）H2（g）+I2（g）．若[HI]由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1時，需要15s，那么[HI]由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1時，所需反應的時間為（　　）
A.等于5 s
B.等于10 s
C.大于10 s
D.小于10 s

【答案】C
【解析】若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，即減少0.03mol/L需要15s；

c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，濃度減少0.02mol/L，

當速率與濃度變化成正比時，需要 ×15s=10s，

但濃度越小，化學反應速率越小，需要的時間就長，

所以需要時間大于10s，

所以答案是：C．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.反應是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷

C.任何物質中都必含有化學鍵

D.共價化合物中只含有共價鍵，離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關水的說法正確的是（　　）
A.飲用水越純凈越好
B.水是一種很好的溶劑
C.沒有污染的水就是純凈水
D.水在人體內(nèi)沒有調節(jié)體溫的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式___________。

（3）通入CO2后，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為___________。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有___________、___________(填化學式)。

（5）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工業(yè)上，調節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當pH=10時,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

（6）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ根據(jù)下表KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用___________、___________(填操作步驟)得到KMnO4粗晶體。

10

20

30

40

60

K2CO3

109.0

111.0

114.0

117.0

126.0

KMnO4

4.3

6.3

9.0

12.6

22.1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在共價化合物中不可能含有離子鍵

B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學鍵，叫離子鍵

C.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）

A.該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑，該化學反應的放熱增多
D.加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沒有水，人體內(nèi)大部分化學反應就無法進行，這說明 （ ）

A．水在生物體內(nèi)可以流動

B．生物體內(nèi)的生化反應必須在水中進行

C．水是細胞內(nèi)含量最多的化合物

D．水具有緩和溫度變化的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機物和含氮無機物可相互轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2。25℃時，反應進行l(wèi)0 min，溶液的pH由7變?yōu)閘 2。

①N2的結構式為

②上述反應的離子方程式為 ，其平均反應速率v(NO3-)為 mol·L-1·min-1。

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出2種促進NO2-水解的方法 。

（2）電化學降解NO3-的原理如下圖所示。

①電源正極為 (填“A”或“B”)，陰極反應式為：

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左-△m右)為 g。

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