【題目】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如表所示，已知A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6。

回答下列問題：

A

B

C

D

(1)人的汗液中含有D的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，元素C在元素周期表中的位置是______。C的最高價氧化物的水化物的濃溶液稀釋的方法是______。

(2)A的最高價氧化物的化學(xué)式為_____，所含的化學(xué)鍵類型是______（填“離子鍵”或“共價鍵”）。

(3)E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____，它是______（填“酸性”或“兩性”或“堿性”）化合物。寫出該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)加熱時，B的最高價氧化物對應(yīng)水合物的濃溶液與單質(zhì)A反應(yīng)的化學(xué)方程式為(用具體的化學(xué)式表示)______。

【答案】 第三周期ⅥA族 將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 CO2 共價鍵 Al(OH)3 兩性 Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O

【解析】

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如下表，A位于第二周期，A原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1，則其最外層電子數(shù)是4，A為C元素，則B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E和C、D同周期，它的原子序數(shù)比B多6，則E是13號的Al元素。

根據(jù)上述分析可知A是C元素，B為N元素、C為S元素、D為Cl元素，E是Al元素。

(1)D是Cl元素，Cl原子獲得1個電子生成Cl-，Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素C是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，所以S位于元素周期表第三周期第VIA族。C的最高價氧化物的水化物是H2SO4，由于濃硫酸的密度比水大，且濃硫酸溶于水會放出大量的熱，屬于濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

(2)A是C，C原子最外層有4個電子，所以C元素的最高價氧化物是CO2，CO2分子中C原子和O原子之間通過共價鍵結(jié)合，使分子中每個原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)E是Al元素，原子最外層有3個電子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3，Al元素處于金屬與非金屬交界區(qū)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，是一種兩性氫氧化物；Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O；

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液是濃HNO3，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，在加熱時濃硝酸和C發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+ 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】［化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應(yīng)類型是________。

（2）②的化學(xué)方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應(yīng)

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學(xué)式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題�；卮鹣铝袉栴}

（1）利用甲烷催化可還原NOx，相關(guān)反應(yīng)如下

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJ·mol-1

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l） △H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下，甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。

（2）在催化劑條件下，可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)。分別在T1、T2兩個溫度下，向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)和0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中，用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____。

②T1___(填“＞”或“＜”)T2，該反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T2溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)，與T2時相比，T1溫度時的平衡常數(shù)更___(填“大”或“小”)。

④乙容器達(dá)到平衡后，再充入0.10mlNO和0.10molCO2，此時υ(正)___(填“＞”或“＜”)v(逆)。

（3）NO2和NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸，寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系：___。常溫下，pH＝9的NaNO2溶液中，c(Na+)—c(NO2-)＝_______(列出數(shù)學(xué)計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。

(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：由圖中曲線變化可知，該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的______。

A.ΔH B.E C. ΔH-E D. ΔH+E

(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，如圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。

①10min時，v(SO3)=________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。

A.v(SO3)=v(SO2)

B.混合氣體的密度保持不變

C.t時刻，體系的溫度不再發(fā)生改變

D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水的制備流程如下：

已知：①；

②溶于溶液生成，離子方程式可表示為。

請回答：

（1） “反應(yīng)I”所用溶液最好是飽和溶液，理由是____________

（2）已知“熱還原”反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為，若該反應(yīng)中消耗了碳粉，則理論上最終可制得的質(zhì)量為_____________（不考慮制備過程中的損失）。

（3）“脫色”過程中生成了兩種強(qiáng)酸，寫出該過程的離子方程式：______________________

（4）用與溶液反應(yīng)是制備的另一種方法，反應(yīng)過程中有氣體和沉淀生成，寫出此方法的化學(xué)方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】托特羅定M合成路徑如下（反應(yīng)條件已略去）：

已知信息：①（不穩(wěn)定）

②

③G遇溶液顯紫色，H中含有3個六元環(huán)

請回答：

（1）M的分子式是__________，化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

（2）下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng)，F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可

C.化合物I與反應(yīng)，最多消耗

D.等物質(zhì)的量的A和D完全燃燒消耗的氧氣量相等

（3）寫出的化學(xué)方程式：__________________.

（4）M的同系物有多種同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如，請再寫出3種：____________________。

①分子中含有2個獨立的苯環(huán)；

②譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，有鍵，無鍵和鍵。

（5）設(shè)計以甲苯和乙酸酐（）為原料制備D肉桂酸（）的合成路線（無機(jī)試劑任選，合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示）：__________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）

A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（均不考慮立體異構(gòu)）

A. 分子式為C4H10O且與Na反應(yīng)生成氫氣的化合物有4種

B. 的二溴代物的數(shù)目有6種

C. 苯環(huán)上有兩個取代基丙基和丁基的同分異構(gòu)體數(shù)目有8種

D. 分子式為C5H10O2且能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物有9種

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