Question

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	L層有三個(gè)未成對電子
Y	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)
Z	元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

下列說法正確的是（　�。�

• A． Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
• B． 分子TY₂的鍵角為180°
• C． T元素在周期表中的表示為：
• D． XZ₃為非極性分子

Answer 1

分析 T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C，X的L層有三個(gè)未成對電子，則X為N，Y的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)，則Y為O，Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，且是短周期元素，則Z為Cl，據(jù)此答題．

解答 解：T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則T為C，X的L層有三個(gè)未成對電子，則X為N，Y的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)，則Y為O，Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，且是短周期元素，則Z為Cl，
A．Z為Cl，z離子的最外層應(yīng)有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．CO₂的分子構(gòu)型為直線型，所以它的鍵角為l80°，故B正確；
C．T為C元素，是O元素在周期表中的表示方法，故C錯(cuò)誤；
D．XZ₃為NH₃，分子中氮原子周圍有一對孤電子對，所以氮分子是極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查了元素周期律以及原子核外電子排布知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．