在CuSO4溶液中插入X、Y兩電極，在電解過程中，X極質(zhì)量減小，Y極質(zhì)量增大，符合該情況的是

A.X是石墨，Y是銅棒                        B.X、Y均是銅棒

C.X極發(fā)生還原反應(yīng)                         D.Y是陽極

B 

解析：電解CuSO4溶液時陰極的電極反應(yīng)式一定是Cu2++2e-Cu，還原生成的Cu沉淀而使陰極的質(zhì)量一定增大，則質(zhì)量增大的Y極一定是銅棒，進一步可知C、D兩情況錯誤。X極質(zhì)量減小，說明X極是活性陽極，則A情況錯誤，B情況正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖4-13是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

                              

                                              圖4-13

(1)當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則裝置中的X端應(yīng)與直流電的___________極相連，它是電解池的___________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量___________(填“增加”“減少”或“不變”)。

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電荷量e-=1.60×10-19 C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60分鐘后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖4－4裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________（選填“增加”“減少”或“不變”）

（3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電荷量e－=1.60×10－19 C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖4-35是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

          圖4-35

    （1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的________極相連，它是電解池的________極。

    （2）電解后銅片B的質(zhì)量___________（填“增加”“減少”或“不變”）。

    （3）列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e=1.60×10-19C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的____________極相連。它是電解池的____________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量____________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA(已知電子量e=1.60×10-19C)，NA=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

(1)當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的_________極相連，它是電解池的_________極。

(2)電解后銅片B的質(zhì)量______________。(填“增加”“減少”或“不變”)

(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA________。(已知電子電荷量e=1.60×10-19 C)

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