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（10分）氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化劑．用所學知識回答問題：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，當有6 mol H2SO4參加反應的過程中，有 mol還原劑被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能將H2C2O4氧化為CO2。該反應的化學方程式為 ．

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省八市高三9月教學質量監(jiān)測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：

B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：

C．鋁與稀硫酸反應：

D．向NH4 Al( SO 4)2加入少量的NaOH溶液：

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，對于反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反應起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉化率為30%。若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，欲使其達到平衡時各成分的百分含量與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率，正確的是

A．40mol；35％ B．20mol；30％

C．20mol；70％ D．10mol；50％

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年6月5日世界“環(huán)境日”中國的主題是“踐行綠色生活”。下列不符合這一主題的是

A．從自身做起，從身邊小事做起，減少超前消費、炫耀性消費、奢侈性消費和鋪張浪費現(xiàn)象

B．減少溫室氣體的排放，倡導“綠色低碳”的生活

C．少開私家車，提倡“綠色出行”

D．向空氣中噴灑燒堿溶液，避免酸雨的發(fā)生

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產中所發(fā)生的主要化學反應，不涉及氧化還原反應的是

A．制造普通玻璃 B．接觸法制硫酸

C．工業(yè)冶煉鋁 D．工業(yè)合成氨

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2（g)+3B2（g)2AB3（g)”的△H>0

B．圖②可以表示壓強對可逆反應“2A（g)+2B（g)3C（g)+D（s)”的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導電性的變化

D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定等于92 kJ

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（共12分）50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。

（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應表示中和熱的熱化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津一中高三零月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2Al＋3MgO 3Mg＋Al2O3

B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K＋、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能夠大量共存

C．鐵片放入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

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