16．關(guān)于Na2O2+SO2=Na2SO4的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2做氧化劑B．Na2O2做還原劑
C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑D．Na2O2既不做氧化劑又不做還原劑

分析 反應Na2O2+SO2=Na2SO4中O元素化合價由-1價降低到-2價，S元素化合價由+4價升高到+6價，以此解答該題．

解答 解：反應Na2O2+SO2=Na2SO4中O元素化合價由-1價降低到-2價，則Na2O2為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，SO2為還原劑，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度認識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是（　�。�
A．盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2-3次
B．選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變淺紫色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結(jié)果偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．標準狀況下，與11.2L NH3含有相同數(shù)目氫原子的物質(zhì)是（　�。�
A．8.4 LCH4B．0.5 mol HClC．98 g H3PO4D．12 g H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．固體溶解后立即倒入容量瓶定容
C．滴管加水時超過刻線，用滴管吸出多余的水
D．定容時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表中有18個縱行，但卻只有16個族，其中第VIII族所含元素種類最多
B．第三、第四周期中同主族元素的質(zhì)子數(shù)差都是8
C．主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)不一定相等
D．次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的3倍的元素一定處于第二周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則原電池的負極材料是鋅，發(fā)生的電極反應為Zn-2e-=Zn2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　　）
A．3s1　3s2B．4s1　   3s23p4C．3s2　4s2D．2s22p4　3s23p5

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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