在強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是(  )
A、Na+、K+、CH3COO-、Cl-
B、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C、Na+、Ag+、SO42-、Cl-
D、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:溶液呈強(qiáng)酸性,說明溶液中含有大量氫離子,離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)且這些離子和氫離子也不反應(yīng)的就能共存,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A.H+、CH3COO-生成弱電解質(zhì)醋酸,所以不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Ba2+、CO32-生成碳酸鋇沉淀,且H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Ag+、Cl-反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀,所以不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
D.這些離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng),所以能大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評:本題考查離子共存,為高考熱點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,還常常與離子顏色、溶液pH、溶液酸堿性、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等聯(lián)合考查,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積固定為2L的密閉容器中,充入0.180molHI,480℃時(shí)反應(yīng):2HI(g)?H2(g)+I2(g),體系中n(HI)隨時(shí)間變化情況如表:
t/min0246810
n(HI)/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
 
.達(dá)平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率是
 

(2)上述正向反應(yīng)是:
 
反應(yīng)(選填:放熱、吸熱).
(3)某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí),恒容、升高溫度,原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),正反應(yīng)速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)480℃時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K的值為
 

(5)要增大反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù),可采取的措施是
 
(選填字母).
A.增大HI起始濃度       
B.向混合氣體中通入I2
C.使用高效催化劑               
D.升高溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是(  )
A、淀粉溶液中加入淀粉酶,再加入銀氨溶液,出現(xiàn)銀鏡,說明淀粉已經(jīng)全部水解
B、除去苯中混有的苯酚,加濃溴水,然后過濾
C、向澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2,可以看到澄清的溶液變渾濁
D、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

測定弱電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率可確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離常數(shù)
(1)已知H2SO3的Ka1=1.54×10-2,Ka2=6.6×10-8;H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.61×10-11
下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是
 

a.HSO3-+HCO3-═SO32-+H2CO3
b.SO2+HCO3-═HSO3-+CO2
c.HSO3-+CO32-═HCO3-+SO32-
d.2H2SO3+CO32--═2HSO3-+CO2
(2)常用電導(dǎo)法測量空氣中的二氧化碳的濃度,為了減小分析誤差,要求所用吸收液吸收容量盡可能大,誤差盡可能小,下列物質(zhì)最適合用作二氧化碳吸收液的是
 

a.硫酸溶液 b溴水 c.氫氧化鈉溶液  d.食鹽溶液
(3)若測得0.5mol?L-1Pb(NO32溶液導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的(CH3COO)2Pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),則:
①寫出醋酸鉛的電離方程式
 

②PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于較濃的醋酸,得到無色透明的溶液,導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng),向無色溶液中通入H2S氣體,又生成黑色沉淀,溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng),請寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式來解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的反應(yīng)速率 v (x)為( �。�
A、v (O2)=0.01mol?(L?s) -1
B、v (NO)=0.008mol?(L?s) -1
C、v (H2O)=0.006mol?(L?s) -1
D、v (NH3)=0.002mol?(L?s) -1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是( �。�
A、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
B、HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、S2-+H2O?HS-+OH-
D、NH3+H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、pH<7的溶液一定顯酸性
B、25℃時(shí),pH=5的溶液與pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍
C、室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離
D、在0.1mol/L的氨水中,改變外界條件使c(NH4+)增大,則溶液的pH一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在氧化還原反應(yīng)中,下列敘述正確的是( �。�
A、一定是一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原
B、物質(zhì)在變化中失去電子,此物質(zhì)是氧化劑
C、發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、發(fā)生化合價(jià)升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2的反應(yīng),用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).通入SO2氣體后,將帶火星的木條插入試管C中,木條復(fù)燃.
請回答下列問題:
(1)A裝置中濃硫酸的作用是
 

(2)部分同學(xué)依據(jù)Na2O2和CO2的反應(yīng),用類比的方法推理Na2O2與SO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物為
 
.另一部分同學(xué)依據(jù)SO2的強(qiáng)還原性和Na2O2的強(qiáng)氧化性,猜想產(chǎn)物中含有Na2SO4.為檢驗(yàn)生成物中是否存在Na2SO4,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

請判斷上述方案是否合理
 
,簡要說明理由:
 

(3)向1L1.0mol/LNaOH溶液中緩慢通入1.0molSO2氣體,請分析通入SO2物質(zhì)的量與溶液中溶質(zhì)組成的關(guān)系,填寫下表空格.
n(SO2)的范圍 1mol溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
(0,0.5)
 
 
 Na2SO3、NaHSO3
請?jiān)趫D2中畫出溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量隨緩慢通入SO2物質(zhì)的量的變化曲線.(作圖時(shí)請?jiān)谄瘘c(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)注明坐標(biāo))
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同步練習(xí)冊答案
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