15．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　�。�
A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

分析 原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．

解答 解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，
根據(jù)原子核外電子排布式知，A、B和D電子層數(shù)都是3，C電子層數(shù)都是2，所以A、B和D的原子半徑大于C，
原子序數(shù)：A＞D＞B，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最大的是B，
故選B．

點評 本題考查了原子半徑大小的判斷，明確原子半徑與電子層數(shù)、原子序數(shù)（相同電子層數(shù)）之間的關(guān)系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經(jīng)導線流入Cu 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2013年9月，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時刻達到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是CD．
A．在單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實驗1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，則此時V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進行轉(zhuǎn)變，則：
①若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過程可看成是貯存能量的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-C≡C-CH2-CH3或HC≡C-CH2-C≡C-CH3或HC≡C-CH2-CH2-C≡CH或CH3-C≡C-C≡C-CH3；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．鋅銅原電池正極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
C．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
D．已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用圖2裝置只進行Z+W         X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應(yīng)式．
（3）通電一段時間后，c、d、e、f 各極的電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

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同步練習冊答案