Question

【題目】常溫下，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000molL﹣1的HX，HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（ ）

A.V（NaOH）=10.00 mL時，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X﹣）＞c（Y﹣）
C.V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.pH=7時，兩份溶液中，c（X﹣）=c（Y﹣）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A、V（NaOH）=10.00 mL時，生成等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，溶液呈酸性，以HX的電離為主，所以離子濃度的大小為：，c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正確；
B、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，HX的PH大于HY，所以NaX的水解程度大于NaY，則兩份溶液中，c（X﹣）＜c（Y﹣），故B錯誤；
C、由圖可知V（NaOH）=20.00 mL時，兩者恰好完全反應(yīng)，都生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以離子濃度的大小為：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；
D、NaX的水解程度大于NaY，而pH=7時，兩份溶液中第一份需氫氧化鈉的物質(zhì)的量少，根據(jù)電荷守恒，c（X﹣）＞c（Y﹣），故D錯誤；
故選AC．