Question

固體NH₄I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)?HI(g)+NH₃(g)；2HI(g)?H₂(g)+I₂(g)，達(dá)到平衡時(shí)，c(HI)=0.4mol×L^-1，c(I₂)=0.05 mol×L^-1。下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   平衡時(shí)c(NH₃)=5 mol×L^-1
2. B.
   若改變反應(yīng)起始時(shí)固體NH₄I的量，保持其它條件不變，平衡時(shí)各氣體濃度也發(fā)生改變
3. C.
   反應(yīng)起始時(shí)固體NH₄I是5 mol
4. D.
   平衡時(shí)HI的分解率是20%

Answer 1

D
用逆算法，由c(I₂)=0.05mol×L^-1推算出，也分解的HI的濃度為0.10mol×L^-1加入平衡時(shí)HI的濃度，所以由反應(yīng)①生成的HI的濃度為0.50mol×L^-1，所以c(NH₃)=0.5mol×L^-1。