【題目】A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學(xué)化學(xué)常見的化合物,A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去),下列判斷正確的是
A.X元素可能為Al
B.X元素不一定為非金屬元素
C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A.如果A是鋁,則B和C分別是AlO2-和Al3+,二者在酸性溶液中不可能生成鋁,選項(xiàng)A不正確;
B.由于和反應(yīng)生成,說明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià),所以一定是非金屬,選項(xiàng)B不正確;
C.反應(yīng)①②中條件不同,不是可逆反應(yīng),選項(xiàng)C不正確;
D. 反應(yīng)①和②有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成,有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a>0)。0~10 min保持容器溫度不變,10 min時(shí)改變一種條件,整個(gè)過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A.0~4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L-1·min-1
B.10 min時(shí)改變的條件是增加了一定量的PCl5
C.若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于1.6a kJ
D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳、氮、硫的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。請回答:
(1)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__。
(2)T溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中只充入1.00molNO2氣體發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。不同時(shí)刻測得容器中n(NO2)如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
①升高溫度K值___(增大、減。,T溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=___mol-1·L
②從0~2s該反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___。
③對可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0。恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
C.氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化
D.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:2
(3)常溫下,用SO2與NaOH溶液反應(yīng)可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液顯堿性,原因是___(寫出主要反應(yīng)的離子方程式),該溶液中,c(Na+)___2c(SO32-)+c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖所示(部分),根據(jù)圖示,則SO32-的第一步水解平衡常數(shù)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是最早發(fā)現(xiàn)并使用青銅器的國家。司母戊鼎是迄今為止出土的世界上最大、最重的青銅禮器,享有“鎮(zhèn)國之寶”的美譽(yù)(如圖1)。
(1)Cu原子的外圍電子排布式為_______。
(2)圖2所示為第四周期某主族元素的第一至五電離能數(shù)據(jù),該元素是_______,I3遠(yuǎn)大于I2的原因是_______。
(3)圖3是某含銅配合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖。
①晶體中H2O和SO42-的中心原子的雜化類型為_______,試判斷H2O和SO42-的鍵角大小關(guān)系并說明原因_______。
②圖3中的氫鍵有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。
③寫出該配合物的化學(xué)式_______。
(4)一種銅的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。
該化合物的化學(xué)式為_______,已知P、Q、R的原子坐標(biāo)分別(0,0,0)、(1,1,1)、 (,,),若Cu原子與最近的Cl原子的核間距為a pm,則該晶體的密度計(jì)算表達(dá)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是( )
A. 電解過程中,d電極質(zhì)量增大
B. a為陽極、b為陰極
C. a為負(fù)極、b為正極
D. 電解過程中,氯離子濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式,完成下列題目。
(a)下列敘述正確的是________。
A.在使用過程中,電解質(zhì)溶液的pH增大
B.使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極
D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
(b)寫出電池的總反應(yīng)式:___________________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(a)電源A極的名稱是________。
(b)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:___________
(c)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。
(d)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是________(填“銅”或“銀”)。
(e)裝置丁中的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
I. a為銅片,b為鐵片,燒杯中是稀硫酸溶液
(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______ ;當(dāng)開關(guān)K閉合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。
A.a不斷溶解 B.b不斷溶解 C.a上產(chǎn)生氣泡 D.b上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐漸變藍(lán)
(2)閉合開關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開開關(guān)K,經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述不正確的是___________ 。
A.溶液中H+濃度減小 B.正極附近濃度逐漸增大
C.溶液中含有FeSO4 D.溶液中濃度基本不變
II.FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板,反應(yīng)過程的離子方程式為 ________ ,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______,正極電極反應(yīng)為______。
III.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。
下列說法不正確的是______
A.a極是負(fù)極
B.電子由b通過溶液流向a
C.該電池總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是環(huán)保電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)生活等各個(gè)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)鈦具有良好的金屬性能。鈦基態(tài)原子中電子占據(jù)能級個(gè)數(shù)為______。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的還有______種。鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦硬度比鋁大的可能原因是________。
(2)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm,則該氮化鈦的密度為_________g·cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計(jì)算式)。
(3)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。Li2O是尚子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Bom-Haber循環(huán)計(jì)算得到。
Li原子的第一電離能為______kJ·mol-1,O==O鍵鍵能為______kJ·mol-1,Li2O晶格能為_______kJ·mol-1。
(4)Zn可形成多種化合物,其中立方ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,其陰離子(S2-)按面心立方密堆積排布,立方ZnS的配位數(shù)與NaCl不同,這是由__________因素決定的。
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