【題目】在10 L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析不正確的是 (　　)

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

B. 0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

C. 由T1向T2變化時(shí)，v正>v逆

D. 平衡后升高溫度，K值增大

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由圖一可得，A和B為反應(yīng)物、C為生成物，物質(zhì)的量之比為：(2.41.6):(1.61.2):0.4=2:1:1，所以化學(xué)方程式為:2A+B C，K=，故A正確；B項(xiàng)，0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：v(A)= = 0.01 mol/(L·min)，故B正確；C項(xiàng)，由圖二可得，由T1向T2變化時(shí)，生成物C的百分含量正在增大，反應(yīng)正在向右進(jìn)行，所以v正>v逆，故C正確；D項(xiàng)由圖二可得，T3℃時(shí)生成物C的百分含量達(dá)到最大值，T4℃時(shí)，C的百分含量降低，所以升高溫度，K減小，平衡左移，故D錯(cuò)誤。綜上，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A的電子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。

（3）在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。

（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A＝B”)。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團(tuán)名稱_________；

（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：____________________，列舉聚乙烯的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗(yàn)乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質(zhì)（鐵架臺(tái)、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，乙醇沸點(diǎn)為78.4℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃。請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和無(wú)水乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______________。

（2）為使反應(yīng)物充分反應(yīng)，以下措施中正確的是________（填寫(xiě)對(duì)應(yīng)序號(hào)）。

①小火溫?zé)幔俾郎刂廖⒎袪顟B(tài)

②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)

③使用稀硫酸作催化劑

④作用濃硫酸作催化劑

（3）如果單孔塞上的導(dǎo)管短一些，對(duì)乙酸乙酯的收集有何影響，簡(jiǎn)述原因。

答：___________________________________。

（4）B同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結(jié)論是______________，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）nC（g）+Q (Q>0)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線.下列有關(guān)敘述正確的是

A. 反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始

B. 若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大

C. 若其它條件相同，a比b的溫度高

D. a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H+) = mol/L

D．混合溶液中，c(H+) +c(B) = c(OH) + c(A)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燃料電池的工作原理如圖所示，該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池放電時(shí)K+向石墨Ⅰ電極遷移

B. 石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)：NO2－e- +NO=N2O5

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為NO

D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示,夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是下列的

A. 氫氧化鈉溶液、二氧化碳 B. 水、氨氣 C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮 D. 水、二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 　(Q>0)

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________．

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值_________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，正反應(yīng)速度_________．(以上均填增大、減小或不變)

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________．

據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因_____________________(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))．

A．加了催化劑 B．縮小容器體積

C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（ ）

A. 潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿內(nèi)稱量

B. 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先加入藥品，然后再檢查裝置的氣密性

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液

D. 粗鹽提純時(shí)，將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌

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