【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一,具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出G中含氧官能團的名稱________;G的分子式為________。
(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
(3)D的分子式為C9H12O4,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_________;同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種,請寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式_________。
a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個取代基
b.核磁共振氫譜中有5種等效氫
c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(4)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式為___________。
(5)合成路線流程圖示例:,參照題中所給信息,任選試劑,由CH3CHO為原料合成。______________________
【答案】 醚鍵、羰基、羥基 C15H10O5 取代反應(yīng) ;; 、(或)
【解析】(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu),可以知道該有機物含有的含氧官能團有:醚鍵、羰基、羥基;同時可寫出G的分子式為C15H10O5;正確答案:羥基、醚鍵、羰基;C15H10O5 。
(2) 由C、E結(jié)構(gòu)可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同時生成HCl,所以反應(yīng)③為取代反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng)。
(3)由C、E結(jié)構(gòu)可以知道,C中的Cl原子被取代生成E,同時生成HCl,結(jié)合有機物E的結(jié)構(gòu)簡式,可以確定有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)條件a.屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有4個取代基;b.核磁共振氫譜中有5種等效氫;c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;滿足條件的有機物有:; 、;任選2種即可;正確答案: ;; 、任選2種即可 。
(4)苯甲醛與乙酸酐反應(yīng)生成,再根據(jù)原子守恒規(guī)律,還生成另外一種產(chǎn)物乙酸;反應(yīng)①化學(xué)方程式為;正確答案:。
(5)根據(jù)高分子結(jié)構(gòu)可知,形成該有機物的單體為CH3CH=CHCOCl;根據(jù)題給信息可知CH3CHO與乙酸酐反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH,然后CH3CH=CHCOOH在SOCl2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH=CHCOCl;合成流程如下:;正確答案:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備 FeCO3 沉淀的最佳方案:
實驗 | 試劑 | 現(xiàn)象 | |
滴管 | 試管 | ||
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L Na2CO3 溶液 (pH=11.9) | 實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min 后出現(xiàn)明顯的紅褐色 | |
0.8 mol/L FeSO4 溶液(pH=4.5) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min 后出現(xiàn)明顯的灰綠色 | |
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液(pH=4.0) | 1 mol/L NaHCO3 溶液 (pH=8.6) | 實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色 |
(1)實驗 I 中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)實驗 II 中產(chǎn)生 FeCO3 的離子方程式為_____________________________。
(3)為了探究實驗 III 中 NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗 IV 進行探究:
操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________,再加入 Na2SO4 固體配制成混合溶液(已知 Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 與實驗 III 現(xiàn)象相同 |
實驗 IV 中加入 Na2SO4 固體的目的是②_______________________。
對比實驗 II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生 H+,降低溶液 pH,減少了副產(chǎn)物 Fe(OH)2 的產(chǎn)生。
乙同學(xué)認為該實驗方案不夠嚴謹,應(yīng)補充的對比實驗操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小組同學(xué)進一步討論認為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗 III 中 FeCO3 的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗 I、II、III 中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至 A 處的廣口瓶中。
為測定 FeCO3 的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。
(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗 III 中的 FeCO3 純度高于方案 I 和方案 II。通過以上實驗分析,制備 FeCO3 實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列有關(guān)說法正確的是
A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低溫度能加快反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度能減慢反應(yīng)速率D.SO2、O2能100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):
(濃)
試完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)
a.酸 b. 堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________,參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(4)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_________g,生成的A氣體在標準狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家用氮化鎵(GaN)材料與銅作電極組裝如下圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是( )
A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B. GaN表面發(fā)生氧化反應(yīng),有O2產(chǎn)生
C. 電解液中H+從質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
D. Cu表面電極反應(yīng)式:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9
B. pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1
D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的說法中,正確的是( )
A.任何化學(xué)反應(yīng)上都能設(shè)計成原電池
B.原電池工作時,陽離子向負極移動
C.原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池工作時,電子通過電解質(zhì)溶液流向正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________________。
(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
__________ | __________ |
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)__________。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實驗中遇到下列情況,對配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________;
②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________;
③定容時俯視觀察液面________________________________________________。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________;
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出________________________________;
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降____________________________________________。
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