Question

20．向含b mol Na₂CO₃的溶液中緩慢滴加含a mol HCl溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當(dāng)$\frac{a}$＞2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 當(dāng)0＜$\frac{a}$＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• C． 當(dāng)2a=3b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O
• D． 當(dāng)1＜$\frac{a}$＜2時(shí)，溶液中n（HCO₃^-）為（2a-b）mol

Answer 1

分析 碳酸鈉中滴加少量鹽酸反應(yīng)的離子方程式依次為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸鈉加過了鹽酸反應(yīng)離子方程式：
CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₃^2-；當(dāng)氯化氫與碳酸鈉物質(zhì)的量之比≥：2：1，先發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根全部反應(yīng)生產(chǎn)二氧化碳；當(dāng)氯化氫與碳酸鈉物質(zhì)的量之比≤1：1發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，碳酸根離子全部反應(yīng)生成碳酸氫根；當(dāng)氯化氫與碳酸鈉物質(zhì)的量之比介于1：1～2：1之間先發(fā)生CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，再發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，碳酸根離子部分轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．當(dāng)$\frac{a}$＞2時(shí)，鹽酸足量，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．當(dāng)0＜$\frac{a}$＜1時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故B正確；
C．當(dāng)2a=3b時(shí)，碳酸根離子一半反應(yīng)生成碳酸氫根離子，部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CO₃^2-+3H⁺═HCO₃^-+CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．當(dāng)1＜$\frac{a}$＜2時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，生成bmol碳酸氫鈉，消耗氯化氫bmol，再發(fā)生反應(yīng)：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，氯化氫完全反應(yīng)，消耗（a-b）mol碳酸氫根離子，剩余碳酸氫根離子為：n（HCO₃^-）為（2b-a）mol，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式書寫，明確鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．