在一定條件下的可逆反應，當
 
等于
 
、各組分濃度
 
反應達到平衡狀態(tài)．
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變的狀態(tài)，故答案為：正反應速率；逆反應速率；不變．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素分別是①
 
（填元素符號，下同）、②
 
、③
 
、④
 
、⑤
 
、⑥
 
、⑦
 
、⑧
 
、⑨
 
，
其中化學性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是
 
（填化學式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為
 
，所得溶液的pH
 
（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是
 
（填化學式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池：A、
 
，B、
 
 （選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料、及電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料
 
，正極材料
 
，電解質(zhì)溶液名稱是
 
．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、烴分子中的H原子被-OH取代后的衍生物都是醇
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、甲醇不能發(fā)生消去反應而生成烯烴
D、某一元醇在濃硫酸的作用下加熱到170℃可以生成丙烯，該一元醇一定是1-丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如圖轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、R-CN
△H2O/H+
R-COOH   
Ⅲ、（苯胺，已被氧化） 
（1）寫出扁桃酸的結(jié)構簡式
 
；寫出G官能團的名稱
 
．
（2）反應②的反應類型為：
 
；發(fā)生反應③的條件為加入
 
．反應步驟③與④不能對換，其理由是
 
．
（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（5）寫出符合下列條件G的同分異構體的結(jié)構簡式
 
；（任寫一種）
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；
③結(jié)構中不含醇羥基和酚羥基；
（6）請設計合理的方案以乙烯為主要有機原料合成．（提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：X
反應物
反應條件
Y
反應物
反應條件
Z…→M）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應：N2O4 （g）?2NO2（g）．100℃時，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．
請回答：
（1）60s內(nèi)，v（N2O4）=
 
mol/（L?s）．
（2）若升高溫度，混合氣體的顏色變深，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（4）平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學化學中的常見物質(zhì)，甲、丙為單質(zhì)，乙、丁為化合物．其轉(zhuǎn)化關系如圖：
請回答：
（1）若甲由短周期元素X組成，X的原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)之和比次外層電子數(shù)多1．丙能使淀粉溶液變藍．
①X在周期表中的位置是
 
．
②下列敘述正確的是
 
（填字母）．
a．甲的氧化性強于丙
b．甲能使干燥的有色布條褪色
c．可用四氯化碳將丙從其水溶液中分離出來
（2）若丙在常溫常壓下為可燃性氣體，丁是一種具有磁性的黑色晶體．
①寫出甲與乙發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
②上述反應中轉(zhuǎn)移1.6mol 電子時，生成丙的體積為
 
（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于兩性氫氧化物的是（　�。�
A、KOH
B、Ca（OH）2
C、Cu（OH）2
D、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫出XCl2的電子式．

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