Question

現(xiàn)將10mL18mol/L的H₂SO₄溶液溶于水配置成 500mL溶液，求溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

解：H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.01L×18mol/L=0.18mol，
則n（H⁺）=2（H₂SO₄）=2×0.18mol=0.36mol，
配置成 500mL溶液，溶液體積為500mL=0.5L，
故溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為=0.72mol/L，
答：溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.72mol/L．
分析：根據(jù)n=cV來計算H₂SO₄的物質(zhì)的量，n（H⁺）=2（H₂SO₄），然后利用c=來計算溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，較簡單，明確硫酸的構(gòu)成及物質(zhì)的量與溶液的體積、濃度的關(guān)系即可解答．