Question

【題目】某溫度下，A、B、C三種氣體在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率 = _____________。

（3）B的轉(zhuǎn)化率= __________________。

（4）下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a．A、B、C的反應(yīng)速率相等 b．A、B的反應(yīng)速率之比為2∶1

c．混合氣體的壓強(qiáng)不變 d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B

e．混合氣體的密度不變 f．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

Answer 1

【答案】2A(g)+B(g)2C(g) 0.5 mol（Lmin）-1 50% c、 f

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

(2)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(3)根據(jù)B的變化量與B的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；

(4)當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變。

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n(A)：△n(B)：△n(C)=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為=0.5mol/(Lmin)；

(3)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率==50%；

(4)a．由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不等，則A、B、C的反應(yīng)速率相等不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A、B的反應(yīng)速率比都為2：1，故b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變，故c正確；

d．生成1 mol C的同時(shí)消耗1 mol A和0.5 mol B，均為正反應(yīng)，則無(wú)法判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

e．由于反應(yīng)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程中氣體的的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；

f．混合氣體的總質(zhì)量不變，混合氣體的總物質(zhì)的量隨著反應(yīng)進(jìn)行在不斷變化，由M=可知，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f正確；

故答案為cf。