在合成氨的過程中，加入催化劑的作用是（    ）

A.能加快反應(yīng)速率，促進(jìn)平衡向合成氨方向移動(dòng)

B.能提高氮?dú)狻錃獾霓D(zhuǎn)化率，使原料得到充分利用

C.能提高氨的平衡濃度

D.加快正逆反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間

思路解析：催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)正、逆反應(yīng)速率是同等程度的影響，所以它不能改變平衡，只能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
（填升高、降低或不變），理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
；
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
[NH3]2
[N2][H2]3
[NH3]2
[N2][H2]3
，當(dāng)濃度商Q
＜
＜
K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
ce
ce
（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓   b．加入催化劑   c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度   e．分離出NH3
（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L-1） c1 c2 c3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
BC
BC
．
A．c1＜c2    B.2c1＜c3   C．a(chǎn)1+a2=1  D． a2＜a3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)與技術(shù)]
我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是
 
．
A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸
B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化
C．混合氣用氨水洗滌
D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，
（3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行
 
，目的是
 
；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：
 
．
（4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．（25℃時(shí)，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
（4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）
一定條件
CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min 0 30 70 80 100
n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
①20min時(shí)v正（CO2）
 
80min時(shí)v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
 
（填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
④圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某

些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

  （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：      ______。

   （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是___________。

A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C.混合氣用氨水洗滌

D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

  （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：         。

  （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某

些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：      ______。

   （2）上述流程中，工業(yè)上分離H2 、CO2合理的方法是___________。

A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B.混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C.混合氣用氨水洗滌

D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

   （3）為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：          。

   （4）合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

 

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