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6．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．右圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　　）
A．a電極為該電池負極
B．O2在b電極上反應為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池工作時，若a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉移
D．電池工作時，電池內部H+從a電極移向b電極

分析 氧氣得電子，化合價降低，故b電極是正極，電極反應式：O2+4e-+4H+═2H2O；由圖知在a電極二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，據此分析解答．

解答 解：A．通燃料的a極，失電子，為負極，故A正確；
B．O2在b電極上得電子，被還原，電極反應式：O2+4e-+4H+═2H2O，酸性條件下不可能產生氫氧根離子，故B錯誤；
C．在a電極二甲醚與水反應生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，所以a電極上有1molCH3OCH3放電，電路中有12mol電子轉移，故C正確；
D．a極為負極，二甲醚放電生成二氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子，H+從a負極移向b正極，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，會書寫電極反應式是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應后，CH4和O2均無剩余，且產物均為氣體（101 kPa、120℃），總質量為72 g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A．若將產物通過堿石灰，則不能被完全吸收

B．產物的平均摩爾質量為24 g•mol－1

C．若將產物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18 g

D．反應中消耗56 g O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質一定易溶于水
B．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下表列出了①～⑦其中元素在周期表中的位置．

（1）與元素①形成的具有正四面體結構的分子是甲烷（填名稱）
（2）②③④三種元素的非金屬性逐漸增強（填“減弱”或“增強”）
（3）元素④的單質和元素⑤的單質在空氣中燃燒的化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（4）元素⑦的單質可以用來制取漂白粉，其有效成分是Ca（ClO）2（填化學式）
（5）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的單質發(fā)生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（6）實驗室制取元素①與③形成的化合物的化學方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．元素①與③、元素①與⑦形成的化合物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到的現象是生成白煙．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應
C的一氯代物有5種
D蛋白質水解的最終產物多肽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有0.3mol的BaSO4沉淀，每次用1L 1.7mol/L的Na2CO3處理，若使BaSO4中SO42-全部轉化在溶液中，需反復洗3次．（ksp（BaSO4）=1.07×10-10   ksp（BaCO3）=2.58×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ•mol-1化合物燃燒熱/kJ•mol-1
甲烷891.0正丁烷2878.0
乙烷1560.8異丁烷2869.6
丙烷2221.5異戊烷3531.3
下列表達正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ•mol-1
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=-1560.8 kJ
D．相同物質的量的烷烴CnH2n+2，n越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過渡金屬元素及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用非常廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式表示為d84s2．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積（填堆積名稱）．往銅的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道
C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中電負性最大的是硫元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，中心原子的雜化軌道類型均為sp3雜化
（4）有一種晶體KxFey（CN）z，Fe2+、Fe3+、CN-的排布如圖所示，Fe2+和Fe3+位于立方體的頂點，自身互不相鄰，CN-位于立方體的棱上，每隔一個立方體，在立方體的中心含有一個K+ （未畫出），則晶體的化學式可以表示為KFe2（CN）6．1molKxFey（CN）z晶體含有π鍵的個數為12NA（阿伏加德羅常數用NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．巴豆酸的結構簡式為CH3-CH=CH-COOH，寫出其與金屬鈉、溴水、乙醇（濃H2SO4催化）反應的化學方程式．

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