Question

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是

 

，它在周期表的位置為

 

；
（2）Z的氧化物晶體類型為

 

，化學(xué)式是：

 

；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為

 

；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，則X為N元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于N，處于第三周期，故Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，W為S；M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，則M為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，則X為N元素；Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于N，處于第三周期，故Y為Mg；Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z為Si；W元素形成的單質(zhì)為淡黃色的固體，W為S；M元素形成的單質(zhì)為黃綠色氣體，則M為Cl，
（1）由上述分析可知，X為N元素，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：N；第二周期第ⅤA族；
（2）Z的氧化物為SiO₂，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體；SiO₂；
（3）N與Mg形成離子化合物為Mg₃N₂，該化合物的電子式為，
故答案為：；
（4）X的最高價氧化物的水化物為硝酸、Y的氧化物為MgO，二者反應(yīng)生成硝酸鎂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO₃+MgO═Mg（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：2HNO₃+MgO═Mg（NO₃）₂+2H₂O；
（5）N、S形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲為N₂H₄、乙為H₂S，N₂H₄分子中N原子之間形成1對共用電子對、H原子與N原子之間形成1對共用電子對，則甲的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（6）S和Cl同周期，Cl原子核電荷數(shù)較大、比較較小，故Cl元素非金屬性較強，反應(yīng)方程式：Cl₂+H₂S═2HCl+S↓，可以表明Cl的非金屬性比S的強，
故答案為：Cl₂+H₂S═2HCl+S↓．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固考查，（3）中電子式的書寫為易錯點，注意相鄰的陰、陽離子之間形成離子鍵．