D 試題分析：鈉離子是10電子微粒，1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為10NA，A不正確；氯氣在反應(yīng)中得到2個電子，所以1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不正確；標準狀況下，四氯化碳是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，C不正確；常溫下，10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子的物質(zhì)的量是10L×0.1mol/L＝1mol，所以選項D正確，答案選D。 考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷 點評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。
