在相同條件下，下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    HF
  3. C.
    HBr
  4. D.
    HI
B
試題分析：非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，在所給的元素I是最不活潑的非金屬元素，所以HI的穩(wěn)定性最差，答案選B。
考點(diǎn)：考查氫化物穩(wěn)定性的判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和CO2都可以合成甲醇：CO+2H2→CH3OH；CO2+3H2→CH3OH+H2O，CO、CO2和H2可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
①CH4+H2O（g）→CO+3H2；
②CO+H2O（g）→CO2+H2；
反應(yīng)①的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2過(guò)量，反應(yīng)②的產(chǎn)物合成甲醇時(shí)H2不足．為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用．
（1）反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物氣體混合的最佳比例為
4：1
4：1
．
（2）以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用于合成甲醇，為使原子的利用率達(dá)到最高，則CH4、CO、H2O的最佳配比為
2：1：2
2：1：2
．
（3）若以100L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，則在相同條件下反應(yīng)后的氣體的體積為
166.7L＜V＜200L
166.7L＜V＜200L
．（寫(xiě)出范圍）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體（假設(shè)產(chǎn)物氣體只可能是NO或NO2）．下列敘述一定正確的是（　�。�
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Cu（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同．
A、只有②B、②④C、③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省清江中學(xué)2008－2009學(xué)年第二學(xué)期高二化學(xué)第2次月考試卷 題型：013

在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別以ΔH1和ΔH2表示：

2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(液)　ΔH1；2H2(氣)＋O2(氣)＝2H2O(氣)　ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系為

[　　]

A．

ΔH1＞ΔH2

B．

ΔH1＜ΔH2

C．

ΔH1＝ΔH2

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：三點(diǎn)一測(cè)叢書(shū)　高中化學(xué)　必修2　(江蘇版課標(biāo)本) 江蘇版課標(biāo)本 題型：021

在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別以ΔH1和ΔH2表示：

2H2(氣)＋O2(氣)2H2O(氣)；ΔH1

2H2(氣)＋O2(氣)2H2O(液)；ΔH2

則ΔH1和ΔH2的關(guān)系為

A．

ΔH2＞ΔH1

B．

ΔH1＞ΔH2

C．

ΔH1＝ΔH2

D．

無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同條件下，下列兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別以ΔH1和ΔH2表示：2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)ΔH1；2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣)ΔH2則ΔH1和ΔH2的關(guān)系為


  1. A.
    ΔH1＞ΔH2
  2. B.
    ΔH1＜ΔH2
  3. C.
    ΔH1＝ΔH2
  4. D.
    無(wú)法確定

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