【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，含FeO雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸溶液

B. 反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

【答案】D

【解析】分析：由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，沉淀為氧化鐵；氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

詳解：A、由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B、氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)①后過濾所帶沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C、電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點為-141.5℃，沸點為-24.9℃。二甲醚與液化石油氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mol-l

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①為熵___________(填“增加”或“減少”)的反應(yīng)，__________ (填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

（2）寫出由合成氣(CO、H2) 直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式：__________________________________。

（3）溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2 mol CO和6 molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5 min時達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2 mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是______________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=________________。

若在500K時，測得容器中n(CH3OCH3)=2n (CH3OH)，此時反應(yīng)②的v正__ v逆(填“>”、 “< ”或“=”)。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T(K)

催化劑

CO轉(zhuǎn)化率(%)

CH3OCH3選擇性(%)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

[備注]二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3的百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能____________ (填標(biāo)號)。

A.促進平衡正向移動 B.提高反應(yīng)速率 C.降低反應(yīng)的活化能

D.改變反應(yīng)的焓變 E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的組合有( )

序號

X

Y

Z

W

①

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

CuO

②

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

③

Al

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe(OH)2

A. ②③④B. ①③④C. ①②④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4呈黑色，因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領(lǐng)域有重要應(yīng)用，探究其制備和用途意義重大。

（1）還原-沉淀法：①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原，使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1：2。②然后在①所得體系中加入氨水，鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。寫出②過程的離子方程式：_______。當(dāng)還原后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=2：1時，由下表數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)品磁性最大，可能的原因是________________。

（2）電化學(xué)法也可制備納米級Fe3O4，用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極，鉑絲作陰極，用Na2SO4溶液作為電解液，電解液的pH維持在10左右，電流50mA。生成Fe3O4的電極反應(yīng)為__________。

（3）已知：H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285．5kJ·mol-1，以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下，完善以下過程I的熱化學(xué)方程式。

過程I．____________________________________________________。

過程II：3FeO(s)+H2O(1)===H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128．9kJ·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有關(guān)說法正確的是

A. 還原性Cr3+＞Fe2+＞SO2

B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+

C. 兩個反應(yīng)中Fe2（SO4）3均作還原劑

D. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生。

①寫出Na2O2作供氧劑的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

②使酚酞溶液變紅是因為________，紅色褪去的可能原因是___________；

③加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；

(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)。為了驗證此猜想，該小組同學(xué)進行加下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下：

步驟1：按上圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，檢查氣密性，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3： ，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

①添加稀鹽酸的儀器名稱是______，B裝置的作用_________。

②步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是______________；

③裝置D的目的是_________；

④你得到的結(jié)論是________(若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示)；

⑤該實驗設(shè)計中存在著明顯不足之處，應(yīng)該如何改進：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學(xué)式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語正確的是（ ）

A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

B. 丙烷分子的比例模型為：

C. 乙烷的結(jié)構(gòu)式： C2H6

D. 四氯化碳分子的電子式為：

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