【題目】鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方法如下：

2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4＝2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

4Mn(NO3)26H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為_____。

（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為______。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為______。

（4）CH3COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)?/span>_______。

（5）錳的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，錳晶體中每個(gè)錳原子距離最近的錳原子數(shù)目為______。

【答案】1s22s22p63s23p63d4 sp2雜化 7NA SO42- CH3COOH可與H2O形成氫鍵 12

【解析】

(1)Mn是25號(hào)原子，Mn原子失去3個(gè)電子生成Mn3+，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4；

(2)草酸分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)C原子軌道雜化類型為sp2；一個(gè)草酸分子中含有7個(gè)σ鍵，則1mol草酸中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023；

(3)與SiF4互為等電子體的陰離子中含有5個(gè)原子且價(jià)電子數(shù)是32，所以與其互為等電子體的陰離子有SO42-、PO43-等；

(4)溶質(zhì)分子和水分子之間形成氫鍵時(shí)能增大溶質(zhì)的溶解度，乙酸與水分子間可形成氫鍵而導(dǎo)致乙酸易溶于水；

(5)Mn為面心立方最密堆積，每個(gè)Mn原子距離最近的Mn原子個(gè)數(shù)=3×8×=12。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，e、g、h、i、j均是由這些元素組成的二元化合物，i常溫常壓下為液體，其余均為無(wú)色氣體。e的摩爾質(zhì)量為g的2倍，f是元素Z的單質(zhì)，g物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，h的組成元素位于同一主族。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：Y＞Z＞W＞XB.熱穩(wěn)定性：i＞g, 沸點(diǎn)：i＞e

C.Y與W的含氧酸均是強(qiáng)酸D.h與j均為酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)

B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性

D. 每1mol C1O2生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)習(xí)探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為_________；

得到濾渣I的主要成分為____________________；

(2)第②步加H2O2的作用是__________________；

(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是________；

(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

上述三種方案中，___方案不可行，原因是_____；從原子利用率角度考慮，___方案更合理。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。

③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。

④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說(shuō)法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子或分子結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__用元素符號(hào)表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___填字母。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式：__。

（4）T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽(yáng)離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營(yíng)養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：。有機(jī)化學(xué)中有時(shí)可以將結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的C和H省略不寫(xiě)，如可寫(xiě)為：；又如可寫(xiě)為：。

（1）寫(xiě)出α-胡蘿卜素的化學(xué)式______________。

（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結(jié)構(gòu)相同，寫(xiě)出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

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