Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25N_A個氯氣分子所占體積是5.6L
• B、N_A個氧分子和2N_A個氫分子的質(zhì)量比等于16：1
• C、在常溫常壓下，22.4L氙氣含有的原子數(shù)為N_A
• D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)均為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.0.25N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量為0.25mol，根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出氯氣的體積；
B．N_A個氧分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為32g，2N_A個氫分子的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量為4g；
C．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氙氣的物質(zhì)的量；
D．標(biāo)況下22.4L氣體分子的物質(zhì)的量都是1mol，但不同的氣體含有的原子數(shù)可能不同，則含有的原子數(shù)不一定相等．

解答： 解：A.0.25N_A個氯氣分子的物質(zhì)的量為：

0.25NA

NA

=0.25mol，標(biāo)況下0.25mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A正確；
B．N_A個氧分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣的質(zhì)量為32g，2N_A個氫分子的物質(zhì)的量為2mol，2mol氫氣的質(zhì)量為4g，二者的質(zhì)量比為32g：4g=8：1，故B錯誤；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氙氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于不同的氣體分子中含有的原子數(shù)可能不同，則1mol氣體分子中含有的原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．