下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁沉淀；
B、碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣不足，反應(yīng)按照氫氧化鈣的量進(jìn)行；
C、醋酸屬于弱酸，離子方程式中應(yīng)該保留分子式；
D、氯化亞鐵中的亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子．
解答： 解：A、氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成是氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正確；
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，醋酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，可能大量共存的離子組有（　�。�
A、加入Al粉后反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
B、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、AlO2-
C、水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×11-11mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
D、含有大量I-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已略去）：
已知：①圖中每個小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素．
②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物．
③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁．
④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R．
⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→A：
 

②L→R：
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①E→F：
 
②I→G：
 
．
（3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH=10，試用離子方程式表示其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3?）+2c（CO32?）+2c（H2CO3）
C、0.1 mol?L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
D、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2O?S2-+H3O+
B、向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
C、在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向100mL Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+I
O
-
3
+6H+=3I2+3
H
 
2
O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
6
，消耗了40mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu（IO3）2的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu（IO3）2飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時Cu（IO3）2的溶解度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：
①簡述實驗現(xiàn)象
 
 
；
②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶
 
電荷（填“正”或“負(fù)”）．
（2）已知某原電池的反應(yīng)原理是：Zn（s）+Fe2+（aq）=Zn2+（aq）+Fe（s）．
請在方框中畫出該原電池裝置簡圖（要求含鹽橋）并標(biāo)出外電路的電子流向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO3）x?nH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g/mol．取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液．將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解．當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子在陰極上析出，電極增重0.32g．
（1）求1.21g此鹽晶體的物質(zhì)的量和M的相對原子質(zhì)量．
（2）求x和n的值．
（3）若電解過程中溶液體積不變，求電解結(jié)束后溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式正確的是（　�。�
A、
B、
C、氨氣 
D、二氧化碳

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