核外電子排布的規(guī)律

(1)電子是在原子核外距核由         ，能量由           的不同電子層上      排布，第一到第七電子層的字母代號(hào)依次為：___________________________。

(2)電子一般總是盡先排在　　　　 　　的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層等。

(3)每層最多容納的電子數(shù)為　　　(n代表　　   　)，最外層的電子數(shù)不超過　　個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過　　個(gè)）；次外層電子數(shù)不能超過      個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過      個(gè)。

 

【答案】

（1）近及遠(yuǎn)， 低到高，分層， K L M N O P Q （2）能量低

（3）2n2(電子層數(shù))， 8（2個(gè)）；18，32。

【解析】

試題分析：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，其中核外電子圍繞原子核作高速的運(yùn)動(dòng)，核外電子的排布是分層排布的。電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)，能量由低到高的不同電子層上分層排布，第一到第七電子層的字母代號(hào)依次為K、L、M、N、O、P、Q；電子一般總是盡先排在能量低的電子層里，即先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層等；每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)不能超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不能超過32個(gè)。

考點(diǎn)：考查核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)及電子的排布規(guī)律

點(diǎn)評(píng)：本題屬于基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)有關(guān)概念的理解、應(yīng)用和判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素周期律的發(fā)現(xiàn)為新元素的發(fā)現(xiàn)和化學(xué)的研究提供了向?qū)А?869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期律。他還根據(jù)元素周期律編制了第一張?jiān)刂芷诒�，把已�?jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里。他預(yù)言了類似硼、鋁、硅的未知元素（門捷列夫稱它們?yōu)轭惻稹㈩愪X和類硅元素，即以后發(fā)現(xiàn)的鈧、鎵、鍺）的性質(zhì)，并為這些元素在表中留下了空位。他在周期表中也沒有機(jī)械地完全按照相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值由小到大的順序排列，并指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值有錯(cuò)誤。門捷列夫工作的成功，引起了科學(xué)界的震動(dòng)。人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績(jī)，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。

二十世紀(jì)以來，人們發(fā)現(xiàn)，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因不是相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，而是核電荷數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，也就是核外電子排布的周期性變化。后來，科學(xué)家又對(duì)元素周期表作了許多改進(jìn)，如增加了0族等，把元素周期表修正為現(xiàn)在的形式。

根據(jù)以上材料，完成下列問題：

（1）門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)的周期性變化時(shí)，主要是按下列敘述中的哪個(gè)順序排列的？__________。

A.原子序數(shù)的遞增                               B.相對(duì)原子質(zhì)量的遞增

C.核外電子排布                                  D.質(zhì)子數(shù)的遞增

（2）元素周期律的真正基礎(chǔ)不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而是原子序數(shù)。你是如何解釋后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）門捷列夫提出的元素周期律的基礎(chǔ)雖然不是最科學(xué)的，但也解釋和預(yù)測(cè)了許多事實(shí)，你認(rèn)為最可能的原因是什么？__________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核外電子層排布的規(guī)律之一是“倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32”，對(duì)此規(guī)律以下理解正確的是(    )

①K層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過2個(gè)  ②L層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過8個(gè)  ③M層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過18個(gè)  ④N層為倒數(shù)第三層時(shí)，電子數(shù)不超過32個(gè)

A.只有④              B.①②                C.①④                D.①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)完成下列有關(guān)核外電子排布的知識(shí)。

（1）核外電子的分層排布

在含有多個(gè)電子的原子里，由于電子的____________不相同，因此，它們運(yùn)動(dòng)的____________也不相同。通常能量低的電子在離核____________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量高的電子在離核____________的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。根據(jù)這種差別，我們可以把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的____________。從內(nèi)向外編號(hào)依次為1、2、3…n層。

電子層（n）

1

2

3

4

5

6

7

符號(hào)

 

 

 

 

 

 

 

（2）核外電子的排布規(guī)律

①核外電子總是盡先排布在能量___________，離核___________的電子層里，然后依次排布在能量___________的電子層里。

②各電子層最多能容納的電子數(shù)為___________個(gè)。

③除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)為___________個(gè),次外層最多能容納的電子數(shù)為18個(gè),倒數(shù)第三層最多能容納的電子數(shù)為32個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

按核外電子排布的規(guī)律，寫出20號(hào)元素的電子排布式。
____________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案