Question

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)．
（1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是S^2-（填離子符號）．
（2）常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）E與F的最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素B和元素F能形成一種化合物BF₃，其中F顯+1價(jià)．BF₃能發(fā)生水解反應(yīng)生成一
種弱堿和一種弱酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，最外層最多含有8個(gè)電子，則B含有2個(gè)電子層，最外層含有5個(gè)電子，為N元素；A與C形成的常見化合物在常溫下為液態(tài)，該化合物為H₂O，則A為H、C為O元素；A與D、C與E分別同主族，D的原子序數(shù)大于O，則D為Na元素，E為S元素；F的原子序數(shù)大于S，應(yīng)該為Cl元素，通過驗(yàn)證D、E、F同周期，滿足條件，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）A為H元素，原子序數(shù)為1，位于周期表中第一周期IA族；D、E、F分別為Na、S、Cl元素，三種元素對應(yīng)簡單離子中，離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑最最大的為S^2-，
故答案為：第一周期IA族；S^2-；
（2）F的單質(zhì)為氯氣，氯氣能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發(fā)生反應(yīng)，該化合物為NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則二者最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，
故答案為：HCl；
（4）BF₃為NCl₃，NCl₃能發(fā)生水解反應(yīng)生成一種弱堿和一種弱酸，水解產(chǎn)物中元素化合價(jià)不變，則弱堿為NH₃•H₂O，弱酸為HC1O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O，
故答案為：NCl₃+4H₂O=NH₃•H₂O+3HC1O（或NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HC1O）．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．