水溶液中能大量共存的離子組是

A．Fe3+、Na+、SO42－、Cl－
B．H+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．Ag+、Na+、CO32－、NO3－
D．Al3+、K+、Cl－、AlO2－

A

解析試題分析：Fe3+、Na+、SO42－、Cl－之間不能反應，故A正確；亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子、NO、水，故B錯誤；銀離子與碳酸根離子反應，生成碳酸銀沉淀，故C錯誤；鋁離子與偏鋁酸根離子在水溶液中發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁，故D錯誤。
考點：考查離子共存，涉及亞鐵離子與硝酸的氧化還原反應、可溶性銀鹽與可溶性碳酸鹽的復分解反應、鋁鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液的雙水解反應等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+ +2ClO- +SO42- +H2O =CaSO3↓+2HClO
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+
B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－
C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+
D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4．66g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl－
C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L
D．Na+、Cl－可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．將銅屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－
C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ D．NH4+、Ag+、OH－、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是

 
 
X
 
Y
Z
 
W
 
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)
D．W的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：
B．用醋酸除去水垢：
C．苯酚鈉溶液中通入少量
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組能大量共存的是

A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－
C．H+、CO32－、Al3+、Cl－D．K+、Fe2+、NO3－、H+

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