【題目】1)某Al2SO43溶液VmL中含有aAl3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,COCO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則其中CO2所占的體積為______,CO所占的質(zhì)量為______

3)某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液,要求KClK2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營(yíng)養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液,則(NH4)2SO4KCl物質(zhì)的量之比為________。

【答案】mol/L 11.2L 14g 0.018mol/L 4:9

【解析】

1VmL溶液中含有aAl3+的物質(zhì)的量為=mol,取出的mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol×=mol,由稀釋定律可知,稀釋前后Al3+的物質(zhì)的量不變,則3VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol,由電荷守恒可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為mol×,則稀釋后硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=mol/L,故答案為:mol/L;

2)設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmolCO2的物質(zhì)的量為ymol,混合氣體的物質(zhì)的量是1mol,由題意可得關(guān)系式:28x+44y=36①,x+y=1②,聯(lián)立可解得x=y=0.5,則其中CO2所占的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2LCO所占的質(zhì)量為0.5mol×28g/mol=14g,故答案為:11.2L;14g

3)①由KCl、K2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知,c(NH4+):c(K+)=8:(1+4×2)=8:9,若c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L,故答案為:0.018mol/L

②設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為xmol,KCl的物質(zhì)的量為ymol,由KCl、K2SO4NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8可知,c(NH4+):c(K+)=2xy=8:9,則xy=4:9,故答案為:4:9

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

3

(1)②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè),該元素的符號(hào)是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________

(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。

(3)⑥元素的原子半徑大于的理由是____________________________________。

(4)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于元素,用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaClNa2SO4NaNO3的混合溶液,采用下列實(shí)驗(yàn)流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,實(shí)現(xiàn)Cl-SO42-NO3-的相互分離:其中試劑1、24分別為( )

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

B.氯化鋇溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液

C.氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸

D.硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、稀硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說(shuō)法一定正確的是(

A. 該電池工作時(shí),電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時(shí),每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 標(biāo)況下,11.2L氟化氫中含有的電子數(shù)5NA

B. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為 ,冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的總體積是336mL,密度為2.56gL-1

①反應(yīng)前的體積為_____。

②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____

③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是316,則A、B兩元素分別為____(填元素符號(hào),下同)、_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,其計(jì)算近似值為6.02×1023,按要求完成下列填空:

0.5mol NH3共含有____個(gè)原子。

6mol H2O與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LNH3所含氫原子數(shù)相等。

③某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是____

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NO____g NO2所含有的氧原子數(shù)相等。

0.8g某物質(zhì)含有3.01×1022個(gè)分子,該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量約為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點(diǎn)231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常溫下易分解,SnCl4常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)-33℃,沸點(diǎn)114.1℃,請(qǐng)回答下列問題:

(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體:

①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器為______________________________________________

②過(guò)濾操作中玻璃棒使用的注意事項(xiàng)為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈:____________________。

(2)用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,提供的裝置如下:

①裝置Ⅲ為冷凝管,則水流從________進(jìn)入。

②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足,不足之處為______________________。

(3)測(cè)定錫粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟:取錫粉1.226g溶于鹽酸中,加入過(guò)量的FeCl3溶液,再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,發(fā)生的反應(yīng):6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。

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