Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，元素X的一種原子核內(nèi)無中子，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X與W可形成X₂W和X₂W₂兩種常見的液態(tài)化合物．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A、1 mol YW₂分子中含有2 mol共價鍵

B、Z元素的氣態(tài)氫化物易溶于水，其水溶液呈堿性

C、實驗室常用X₂W₂的水溶液加少量MnO₂制取少量W₂

D、常溫下，X、Z、W形成的原子個數(shù)比為4：2：3的化合物，其水溶液pH＜7

Answer 1

分析：元素X的一種原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；X與W可形成X₂W和X₂W₂兩種常見的液態(tài)化合物，則W為O，可形成H₂O、H₂O₂，Z應(yīng)為N元素，結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：元素X的一種原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素，元素Y最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應(yīng)為C元素；X與W可形成X₂W和X₂W₂兩種常見的液態(tài)化合物，則W為O，可形成H₂O、H₂O₂，Z應(yīng)為N元素，
A.1molCO₂分子中含有4mol共價鍵，為C=O鍵，故A錯誤；
B．Z為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，可與水形成氫鍵，易溶于水，溶液呈堿性，故B正確；
C．H₂O₂在二氧化錳催化作用下可生成氧氣，在實驗室可用于制備少量氧氣，故C正確；
D．常溫下，X、Z、W形成的原子個數(shù)比為4：2：3的化合物為NH₄NO₃，水解呈酸性，pH＜7，故D正確．
故選A．

點評：本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為高考常見題型，難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．