室溫下，各離子組一定能大量共存的是（　　）
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3
D、由水電離的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間如果不結(jié)合生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．強(qiáng)堿性條件下，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0說明該溶液呈酸性，酸性條件下，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能共存，故B正確；
C．鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．由水電離的c（H+）=1×10-14的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下，氫離子或氫氧根離子都能和碳酸氫根離子反應(yīng)而不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該溶液為酸性或堿性，很多同學(xué)往往認(rèn)為該溶液只呈堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是
 
．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是
 
．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=
 
．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e-轉(zhuǎn)移，有
 
 g 精銅析出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結(jié)論中不正確的是（　　）
A、B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5
B、C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D、曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、K+、NO3-、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 事實(shí) 解釋或結(jié)論
A 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡 常溫下：
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B 鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，生成使品紅試液褪色的氣體 非金屬性：Cl＞S
C 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3，堿性增強(qiáng)
D 光束通過Al（OH）3膠體時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體粒子的直徑為1nm～100nm
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（　�。�
A、裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵
B、裝置②證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C、裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱
D、裝置④測(cè)定鹽酸的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鹽酸、鐵、氫氣、碳酸氫鈉、氫氧化鋇．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）如圖為常見物質(zhì)的樹狀分類圖：
X屬于
 
（填物質(zhì)類屬）；若圖中①-⑤分別代表上述五種物質(zhì)，則④對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是
 
．
（2）碳酸氫鈉的一種用途是
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．該物質(zhì)是
 
．
（4）上述五種物質(zhì)間發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）金屬鈉著火應(yīng)選用
 
進(jìn)行撲滅．（A 煤油； B 水； C 沙子）
（2）漂白粉的有效成份為
 

（3）剛采集的酸雨，隨著放置時(shí)間的延長(zhǎng)，其酸性變化
 
．（A 變強(qiáng)； B 變?nèi)酰?nbsp;C 不變）
（4）干燥氨氣選用的藥品是
 
；檢驗(yàn)氨氣應(yīng)選用
 
試紙．
（5）表面鍍有銅的鐵制品，應(yīng)選用
 
將銅除去而不損害鐵制品．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案