13．在合成塔中，點燃氯堿工業(yè)產(chǎn)生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業(yè)上生產(chǎn)往往因為含有鐵離子而呈現(xiàn)黃色．

分析 氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變?yōu)樯n白色，氯化氫溶于水是工業(yè)上制鹽酸，而工業(yè)制鹽酸因含鐵離子而呈黃色，由此分析解答．

解答 解：氯堿工業(yè)產(chǎn)生氫氣和氯氣，氯氣在氫氣中燃燒，火焰由淺蘭色變?yōu)樯n白色，氯化氫溶于水是工業(yè)上制鹽酸，而工業(yè)制鹽酸因含鐵離子而呈黃色，故答案為：蒼白；制鹽酸；鐵離子；黃．

點評 本題考查氯氣的性質及氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象，為高頻考點，明確反應物與生成物即可解答，題目較簡單，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某研究性學習小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時，生成氫氧化物沉淀的過程．
【實驗】在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應分析軟件，測得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管 （填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個pH增加緩慢的階段，第一階段（a點前）對應的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質，小組同學做出如下推測，請補充推測2和3：
推測1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-．
推測2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-．
推測3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-．
若推測1符合實際情況，則a點之前反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請分析e點后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設計實驗檢驗（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．78gNa2O2固體中陰離子的個數(shù)為2NA
B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數(shù)為0.1NA
C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{56}$
D．60gSiO2含有的化學鍵數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．使用酒精燈時，錯誤的操作是（　　）
A．用火柴點燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質加熱
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.0 L 1.0mol•L-1的KClO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．28g CH3=CH-CH3和的混合物中所含共用電子對數(shù)目為6NA
C．25℃時pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol 3H37Cl分子中所含中子數(shù)為2.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na2Cr2O7•2H2O），是重要的化工產(chǎn)品和強氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

（1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3．
（2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2═2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2．為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是粉碎礦石、升高溫度．（寫一種即可）
（3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O；     3CrO42-+4H+═Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是少量不能除盡Na2CO3等雜質，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物．
②混合溶液乙中溶質的化學式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式K=c（CrO42-）2c（H+）2/c（Cr2O72-），若繼續(xù)加水稀釋，平衡將正向移動（填“正向”、“逆向”“不”）．
（5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：
4Cr2O72-+□S2-+19H2O--8Cr（OH）3+3S2O32-+14OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氯及其化合物說法正確的是（　�。�
A．漂白粉是混合物，有效成分是Ca（ClO）2
B．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
C．Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性
D．實驗室用二氧化錳與稀鹽酸反應制取Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，有一瓶物質是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表所示：
物質熔點/℃沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
甲-9857.70.93可溶
乙-84770.90可溶
據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是（　�。�
A．萃取法B．過濾法C．蒸餾法D．分液法

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為．

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