Question

如圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6．反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．

	C	D	G
起始	3mol	1mol	0
3min時	2.4mol	0.8mol	0.4mol

①寫出反應(yīng)②的離子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

．1g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.6 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，N元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6，應(yīng)為Cl元素，則X為NaCl，電解NaCl生成H₂、Cl₂和NaOH，則A為NaOH，B為Cl₂，C為H₂，E為NaClO，F(xiàn)為HCl，從起始到3min時反應(yīng)C（H₂）為0.6mol，D為0.2mol，生成G為0.4mol，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3C（H₂）+D→2G，由此可知D為N₂，G為NH₃；
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)，應(yīng)為電解CuSO₄的反應(yīng)，則X為CuSO₄，A為H₂SO₄，B為Cu，C為O₂，E、G為SO₂，D為S，F(xiàn)為CuO，以此解答該題．

解答：解：（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，應(yīng)為Na元素，N元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6，應(yīng)為Cl元素，則X為NaCl，電解NaCl生成H₂、Cl₂和NaOH，則A為NaOH，B為Cl₂，C為H₂，E為NaClO，F(xiàn)為HCl，從起始到3min時反應(yīng)C（H₂）為0.6mol，D為0.2mol，生成G為0.4mol，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3C（H₂）+D→2G，由此可知D為N₂，G為NH₃，
①反應(yīng)②為NaOH與Cl₂的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽為NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解呈酸性，溶液離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)，應(yīng)為電解CuSO₄的反應(yīng)，則X為CuSO₄，A為H₂SO₄，B為Cu，C為O₂，E、G為SO₂，D為S，F(xiàn)為CuO，電解硫酸銅的方程式為2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，1g固態(tài)S在O₂中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，則1molS放出的熱量為9.3kJ×32=297.6kJ，則熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297.6 kJ?mol^-1，
故答案為：2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑；S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.6 kJ?mol^-1．

點評：本題考查無機物的推斷，題目側(cè)重于電解原理的考查和離子濃度的大小比較，注意把握電解原理和鹽類水解的原理，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．