Question

6．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．
請回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是NaOH溶液，
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO₄溶液c．濃溴水   d．飽和NaHSO₃溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)
②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是ad（填字母）．
a．鐵粉        b．BaCl₂溶液       c．銀粉       d．NaHCO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫是污染性氣體，不能排放到大氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）所選試劑不能和二氧化硫氣體反應(yīng)，也不能溶于液體，據(jù)此進行判斷；
（4）①從濃硫酸隨著反應(yīng)進行濃度變稀，銅不和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)分析；
②證明酸剩余的關(guān)鍵是證明反應(yīng)后的溶液中存在氫離子，據(jù)此對各選項進行判斷．

解答 解：（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫氣體排放到大氣中污染環(huán)境，所以裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體能與二氧化硫反應(yīng)，可以浸氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液等堿性溶液，作用是吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣，
故答案為：NaOH溶液；
（3）二氧化硫氣體是酸性氧化物，易溶于水，B中的試劑不能和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，不能溶解二氧化硫，
a．水能溶解二氧化硫不能儲存氣體，故a錯誤；
b．酸性KMnO₄ 溶液能氧化二氧化硫為硫酸，不能儲存氣體，故b錯誤；
c．濃溴水吸收二氧化硫，不能儲存氣體，故c錯誤；
d．二氧化硫通入飽和NaHSO₃溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反應(yīng)，可以用來儲存氣體，故d正確；
故答案為：d；
（4）①一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol•L^-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，濃硫酸隨著反應(yīng)進行，濃度變小成為稀硫酸，稀硫酸不再和銅發(fā)生反應(yīng)，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，
故答案為：隨反應(yīng)進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)；
②能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，實質(zhì)是證明氫離子的存在，
a．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)放氣體，可以證明，故a正確；
b．BaCl₂溶液加入后出現(xiàn)白色沉淀，但因為生成產(chǎn)物中有硫酸銅生成，也可以生成白色沉淀，故不能證明，故b錯誤； 
c．銀粉不與稀硫酸反應(yīng)不能證明，故c錯誤； 
d．Na₂CO₃溶液會與稀硫酸反應(yīng)發(fā)出二氧化碳氣體，可以證明，故d正確；
故答案為：ad．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度中等，涉及濃硫酸的性質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)及驗證等知識，熟練掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>