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【題目】(1)4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出572KJ的熱量,氫氣的燃燒熱化學方程式: ___________。

(2)下圖中該反應過程ΔH_____________0(填<或=或>);

(3)下圖裝置是由___________能轉化為_____________能,負極電極反應式為:__________________,正極電極反應式為:_________________________________

(4)如圖用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為____________,若a電極產生56 mL氣體(標況),則溶液中c(H+)=_____________(忽略溶液體積變化),若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入__________________(填字母)。

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3

【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ·mol-1 < 化學能 電能 H2-2e+2OH=2H2O O2+4e+2H2O=4OH 4OH-4e=2H2O+O2 0.1mol·L-1 AC

【解析】

(1)根據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量;根據n=m/M,計算1mol氫氣完全燃燒放出的熱量,結合熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式即可;

(2)生成物能量低,故反應放熱,△H小于0;

(3)圖中沒有外接電源,是氫氧燃料電池;

(4)圖是電解池,與電源正極連接的a電極為陽極,發(fā)生4OH-4e═O2↑+2H2O,b為陰極,發(fā)生為Cu2++2e═Cu,結合電極方程式計算.

(1)4g氫氣的物質的量為:n=m/M=4g/2g·mol-1=2mol,2molH2O2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O放出572kJ的熱量,所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量286KJ,氫氣燃燒熱的熱化學方程式為:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-286kJ·mol-1

(2)生成物能量低,故反應放熱,△H小于0;

(3)圖中沒有外接電源,是原電池,圖中裝置是由化學轉化為電能,負極還原劑失電子,電極反應式為:H2-2e+2OH=2H2O,正極是氧化劑得電子,電極反應式為:O2+4e+2H2O=4OH;

(4)圖示電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,發(fā)生的電解池反應為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,與電源正極相連的為陽極,溶液中氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應,電極反應為:4OH-4e═2H2O+O2↑;

a電極產生56mL(標準狀況)氣體為氧氣,物質的量為0.0025mol,消耗氫氧根離子物質的量為0.01mol,溶液中生成氫離子物質的量為0.01mol,c(H)=0.01mol/0.1L=0.1mol·L-1;

則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2Cu原子,就損失2 O原子,相當于損失一個CuO,為了使CuSO4溶液,恢復原濃度,應加入CuO,也可以加入CuCO3,符合恢復溶液濃度的定量關系,但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O,相當于加CuO,而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4 +CO2↑+3H2O,除增加溶質外還增加了水;故選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY形成能夠離子化合物XY2。且該離子化合物中陰、陽離子具有相同的電子層結構。下列說法不正確的是(

A.離子半徑:X2+Y-

B.原子序數:XY

C.該化合物中只存在離子鍵

D.原子最外層電子數XY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應物,發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,測得反應的相關數據如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應溫度/

400

400

500

反應物投入量

1molN2,3molH2

4molNH3

1molN2,3molH2

平衡時v()(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時總壓強P/Pa

P1

P2

P3

物質的平衡轉化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數K

K1

K2

K3

下列關系正確的是

A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3,a1(N2)<a3(N2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史。

①東晉《抱撲子》中記載:“以曾青涂鐵,鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。

②戰(zhàn)國《周禮》中記載;“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼,主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。

③元代《庚道集》中記載:“點銅戍銀”(即單質銅與砷融合形成銀白色的物質)

請運用你學過的化學知識回答下列問題;

1)在①~③中,發(fā)生了化學變化的是___(填編號)其中發(fā)生分解反應的化學方程式為___。

2)①中發(fā)生變化的化學方程式為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用,摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。

(1)酸性溶液中Na2SO3H2SeO3H2SeO4還原為曬單質的反應如下:

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) H3

實驗中控制其他條件不變(鹽酸濃度等),與硒還原率關系如圖1。在A點之前,隨著的增加,Se的還原率不斷升高的原因是_____________

(2)Na2SeO3溶液中加入適量的AgNO3溶液,得到Ag2Se納米晶體,同時產生N2。該反應的離子方程式為 ______

(3) PbSe 納米管時還產生了副產物PbSeO3。己知:Ksp(PbSeO3)=3×l0-12Ksp(PbSe)= 3×l0-38。為了除去PbSe中混有的PbSeO3可以采取的措施是______

(4)實驗室測得堿性條件下PbSe納米管在電極表面的氧化還原行為,結果如圖2所示。其中一條曲線上的峰表示氧化過程,另一條曲線上的峰表示還原過程。整個過程共發(fā)生如下變化:Pb(OH)2—PbO2;Pb(OH)2—Pb; PbSe—Se; PbO2→Pb(OH)2各物質均難溶于水。峰1對應的電極反應式為:PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se;則峰2對應的電極反應式為 ______。

(5)摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol。按n(H2):n(CO)=1:1的投料比將H2CO充入VL的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應,測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①壓強P1、P2、P3由小到大的順序是 __________

T1 ℃時若向該容器中充入2.0 mol H22.0 mol CO發(fā)生上述反應,5 min后反應達到平衡(M),則M點對應條件下反應的平衡常數為 ______。

(6)CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl 水解的反應為 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq),該反應的平衡常數 K與此溫度下KwKsp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2XgYg+Zs),下列選項不能作為反應達到平衡標志的是

A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D. Z的濃度不再改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E均是短周期元素,其原子序數依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B的電子式是 ;AB2的結構式是 。

3BC、E的離子半徑由大到小的順序為用化學式回答,下同);AD、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答);原因是 。

5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質實驗的部分儀器。

請回答下列問題:

(1)若實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所選儀器的連接順序為______________________________(填寫儀器序號字母)。

②生成二氧化碳的化學方程式為:____________________________

(2)現有一混合氣體,其主要成分為CO,含有少量水蒸氣,還可能含有少量HCl氣體。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行實驗:①檢驗HCl氣體是否存在,并除去HCl氣體②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣(其中的雜質不發(fā)生變化)③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質。試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置,完成上述實驗任務。

①實驗進行時,若要氣體從左向右流動,則這幾種儀器組件的連接順序應是(填寫儀器裝置):_________。

②判定HCl氣體是否存在的根據是___________________。

③若反應進行完全后,若儀器E中物質增重a g,則儀器D中的試樣質量減少____g。

④若原混合氣體中混有二氧化碳,反應進行完全后,若通過儀器E中物質增重來計算樣品中氧化銅的純度,測算結果將____(填“偏小”“偏大”“不受影響”之一)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各種變化是因為構成原電池的是(

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B.金屬表面涂漆以阻止金屬被氧化

C.紅熱的鐵絲與水接觸鐵表面形成黑色物質

D.鐵與稀硫酸反應時,加人少量硫酸銅溶液后可使反應速率加快

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