Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為

碳

，B為

氧

，C為

鈉

．D的最高價氧化物的水化物是

H₂SO₄

．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

（3）A、B兩元素形成化合物屬

共價

（“離子”或“共價”）化合物．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：

C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色的固體E為過氧化鈉，則B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為硫元素；A原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于氧元素，故A為碳元素．

解答：解：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，淡黃色的固體E為過氧化鈉，則B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為硫元素；A原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于氧元素，故A為碳元素．
故A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素；D為硫元素；E為過氧化鈉．
（1）由上述分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素；硫元素的最高價氧化物的水化物是 H₂SO₄．
故答案為：碳、氧、鈉； H₂SO₄．
（2）A、B的化合物為CO₂，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，
反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ．
（3）A為碳元素，B為氧元素，A、B兩元素形成化合物一氧化碳、二氧化碳都屬于共價化合物．
故答案為：共價．
（4）D為硫元素，D的最高價氧化物的水化物為 H₂SO₄，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△  .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評：考查結構性質與位置關系、元素化合物知識、化學用語等，難度不大，注意基礎知識全面掌握．