5．過量的鋅粉和100ml  6mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（　　）
①醋酸鈉固體   ②Na2CO3晶體   ③氯化鈉溶液   ④鐵粉    ⑤濃鹽酸   ⑥NaOH晶體．
A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥

分析 能夠減慢反應(yīng)速率，可使氫離子濃度降低，又不影響產(chǎn)生H2總量，則氫離子的總物質(zhì)的量不變，以此解答該題．

解答 解：①加入醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；
②加入Na2CO3晶體，消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故錯誤；   
③加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故正確；
④加入鐵粉，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故錯誤；
⑤加入濃鹽酸，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量增多，故錯誤；
⑥加入NaOH晶體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量也減少，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素，為高考高頻考點，注意題目的要求，答題時注意審題，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)既具有氧化性又有還原性的是（　�。�
①SO2   ②CO2   ③Fe2+  ④HCl   ⑤H2O2．
A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境．

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種離子，各種離子的濃度由大到小順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是CoCl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．2.24 L CO2中含有原子數(shù)為0.3NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
C．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
D．1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（　�。�
A．Al2O3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)
B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4
C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物
D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．無水FeCl3是一種重要的化學試劑，其熔點306℃沸點315℃，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設(shè)計實驗制備無水FeCl3，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，檢查裝置A的氣密性的方法是將止水夾夾于E裝置后的橡膠管上，在分液漏斗中加入水，打開分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若無持續(xù)水滴滴下，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中被還原的物質(zhì)是MnO2．
（3）寫出D裝置中可能觀察到的現(xiàn)象是看到棕黃色的煙產(chǎn)生．
（4）裝置B和F中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（5）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．
（6）為檢驗D中的產(chǎn)物是否部分進入到F集氣瓶中，可采用進行如下實驗：取F中溶液少許，加入適量蒸餾水稀釋，然后向溶液中滴加（寫名稱）硫氰化鉀溶液，若觀察到（現(xiàn)象）溶液中出現(xiàn)血紅色則說明含有D中的生成物．該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在t℃時，某NaOH稀溶液中，C（H+）=10-amol/L，C（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時溶液體積的變化忽略不計）后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的C（OH-）=1×10-11mol/L；
（3）該溫度下，CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH3COO-）-C（Na+）=0．（具體數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g/cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-l309-1l6
請按要求回答下列問題：
（1）A中藥品為1：3的無水乙醇和濃硫酸混合液，寫出制備乙烯的化學反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）下列有關(guān)A中反應(yīng)說法錯誤的是AD（填編號）
A．將乙醇緩慢加入濃硫酸中配制混合酸
B．溫度在140℃時，其主要反應(yīng)為取代反應(yīng)
C．濃硫酸的作用是脫水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反應(yīng)速度
（3）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；同時B裝置是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升．
（4）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E，其主要目的是減少液溴揮發(fā)，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（5）裝置F中的化學反應(yīng)方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對一份白色固體，經(jīng)過初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物質(zhì)中的一種或幾種．甲乙兩位同學為了進一步確定這份白色固體的組成進行了如下實驗：
（1）甲取了少量白色固體在試管內(nèi)用水溶解，結(jié)果得無色澄清的液體．因此，甲判斷肯定有一種物質(zhì)不存在．這種物質(zhì)的化學式是：CuSO4．
（2）在上述試管內(nèi)依次加入了稍過量的BaCl2溶液和稀硝酸，結(jié)果是先產(chǎn)生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了無色氣泡．甲據(jù)此判斷肯定有兩種物質(zhì)存在．這兩種物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4，沉淀消失的有關(guān)的離子方程式是BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑．
（3）乙將甲實驗后所得混合物進行了過濾，取濾液約2ml于另一支潔凈的試管里，然后向該其中加入了稍過量的AgNO3溶液和稀硝酸，結(jié)果也產(chǎn)生了白色沉淀．因此乙判斷那份白色固體中肯定有NaCl．你認為乙的結(jié)論：（填“對”或“不對”）不對，理由是：步驟（2）加入BaCl2引入氯離子．．

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