19．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，CH3COOH?CH3COO-+H+，電離平衡常數(shù)的大小只受溫度影響，室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來解答．

解答 解：A．弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，溫度不變，Ka不變，則不變，故B正確；
C．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．將100mL 2mol/L的硫酸與50mL 1mol/L的硫酸銅混合，并加水稀釋至500mL．
（1）稀釋后溶液中c（SO42-）=0.5mol/L；
（2）至少需要加入100mL 5mol/L的NaOH才能將稀釋后溶液中的Cu2+完全沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=172.46kJ•mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ•mol-1
寫出高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.74kJ•mol-1．
（2）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵需焦炭的理論用量是0.3086t，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$\stackrel{放電充電}{?}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C．放電時(shí)電子從正極經(jīng)過外線路流向負(fù)極
D．充電時(shí)Ni（OH）2在陰極失電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．乳酸分子式為C3H6O3，在一定的條件下可發(fā)生許多化學(xué)反應(yīng)，下圖是采用化學(xué)方法對乳酸進(jìn)行加工處理的過程，其中A、H、G為鏈狀高分子化合物，F(xiàn)是CH2OHCH2OH．請回答相關(guān)問題：

（1）高聚物A的結(jié)構(gòu)式為；
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）E中所含的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酯基、羥基．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O．
（5）作為隱形眼鏡的制作材料，對其性能的要求除應(yīng)具有良好的光學(xué)性能外，還應(yīng)具有良好的透氣性和親水性．一般采用E的聚合物G．由E生成G的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細(xì)銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．由乙烯與氧氣在Ag作催化劑下反應(yīng)制取環(huán)氧乙烷原子利用率可達(dá)100%
B．高聚物的相對分子質(zhì)量一定為單體相對分子質(zhì)量的整數(shù)倍
C．分子中只存在羧基、羥基兩種官能團(tuán)
D．分子中至少有14個(gè)原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol•L-1．則下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，18gH2O中含有2NA個(gè)氫原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有NA個(gè)H2O分子
C．1mol Na與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA個(gè)CH3COO-

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