用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是(    )

A.鹽酸                  B.硫酸                 C.高氯酸               D.醋酸

解析：中和反應的實質是溶液中的H+和OH-的反應。在pH=3的鹽酸、硫酸、高氯酸及醋酸中存在的H+的濃度是相等的。由于醋酸是弱酸，與NaOH反應過程中，會發(fā)生電離平衡的移動，產生更多的H+，也就是說在與NaOH的反應過程中，醋酸比另外的三種酸要消耗更多的堿。

答案：D

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1.9×10-12，現(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl-、誰先沉淀？

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是(    )

A.鹽酸                  B.硫酸                      C.高氯酸                   D.醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42－)＝1.6×10－12，現(xiàn)用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定0.01 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4混合溶液，通過計算回答：

(1)Cl－、CrO42－先生成沉淀的是________。

(2)當剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是________mol/L。(設混合溶液在反應中體積不變)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（    ）

A. 10           B. 50           C. 5×103          D. 104

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是（    ）

A. 10            B. 50           C. 5×103          D. 104

 

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