【題目】下圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問題:
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,該裝置工作時(shí),SO42向_____極(填a或b)移動(dòng),正極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,該原電池工作時(shí),電子從_____極(填a或b)流出。一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。
【答案】a 2H++2e-=H2↑ b 27
【解析】
原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸,由于金屬性Zn>Cu,則鋅是負(fù)極,銅是正極,所以該裝置工作時(shí),SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng),正極上氫離子放電,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。
(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則鋁是負(fù)極,鎂是正極,因此該原電池工作時(shí),電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子,一段時(shí)間后,若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是27g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車,某新工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗,結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因,正確的是( )
A.硫酸遇明火發(fā)熱爆炸
B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸
C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣接觸空氣后遇明火爆炸
D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣接觸明火爆炸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。
(3)A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(填化學(xué)式)。
(4)E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)。
(5)寫出C和F形成的化合物的電子式______________________。
(6)A、C、D的簡單離子半徑大小關(guān)系是__________________ (用離子符號(hào)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽的組成可表示為3[H3ON5]:3[NH4N3]·NH4Cl;卮鹣铝袉栴}
(1)氯原子的電子排布式為________________________.
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_____________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3NH4N5]·NH4Cl的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示
①H3O+中心原子的雜化類型為___________,NH4+的空間構(gòu)型為_________。
②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4C1中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為______個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則N5-中的大鍵應(yīng)表示為____________________。
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其中表示式為(NH4)N一H……Cl、_______、______。
(4)3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體密度為dg.cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為________.
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 由非金屬原子形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B. 離子化合物里可以存在共價(jià)鍵
C. 離子鍵、共價(jià)鍵、氫鍵均屬于化學(xué)鍵
D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890 kJmol-1、283 kJmol-1、285.8 kJmol-1,計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g) ΔH=____kJmol-1。
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應(yīng)方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后,CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示。
①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)
②d點(diǎn)不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的轉(zhuǎn)化率相同的原因是_______________。
(3)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時(shí)以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中,發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示:
①該反應(yīng)在__________自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”或“高溫”)。
②c代表的物質(zhì)是_______________。
③T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________,相對(duì)于起始狀態(tài),平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大的百分率為_______________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過0.04 mol電子時(shí),理論上析出金屬質(zhì)量最大的是( )
A. 0.10 mol/L Ag+ B. 0.20 mol/L Zn2+
C. 0.20 mol/L Cu2+ D. 0.20 mol/L Pb2+
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