根據(jù)熱化學(xué)方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol下列說法中正確的是（　�。�
A、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/mol
B、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/mol
C、1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和
D、1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2鍵能之和
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)會(huì)放出熱量和反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量來分析．
解答： 解：A、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要放出熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反應(yīng)熱的絕對(duì)值大于297.23kJ?mol-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)要放出熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反應(yīng)熱的絕對(duì)值大于297.23kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、由于反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，現(xiàn)反應(yīng)熱△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的鍵能總和小于1molSO2的鍵能總和，故C錯(cuò)誤；
D、由于反應(yīng)熱=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量，現(xiàn)反應(yīng)熱△H=-297.23kJ/mol＜0，故1molS和1molO2的鍵能總和小于1molSO2的鍵能總和，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的計(jì)算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變也存在能量的變化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積完全相同的兩個(gè)容器甲和乙，已知甲中裝有SO2、O2各1mol，乙中裝有SO2、O2各2mol，在同一溫度下反應(yīng)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡時(shí)，下列比較不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率：甲＜乙
B、O2濃度：甲＜乙
C、O2的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙
D、SO2的百分含量：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、CO
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B、若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C、若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生
D、工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積微小變化），恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)后所得溶液呈酸性
B、混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等
C、原氨水中約有1%的含氮粒子為NH4+
D、所得溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種粒子的濃度之和為0.1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，測得純水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，則c（OH-）為（　�。�
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、5×10-8mol?L-1
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，滿足下列條件的溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A、加酚酞顯無色的溶液
B、含有H+的溶液
C、pH＜7的溶液
D、CH3COOH和NH3?H2O混合液，當(dāng)c（CH3COO-）＞c（NH4+）時(shí)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A、升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間
B、升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

agH2O中質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則阿伏伽德羅常數(shù)的值可表示為（　　）
A、
18n
a
B、
9n
a
C、
6n
a
D、
9n
5a

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同步練習(xí)冊(cè)答案