(1) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為 。

(2)有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2。若兩種氣體的質(zhì)量相等,則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為 ;若兩種氣體的分子數(shù)相同,則12C18O和14N2的體積之比為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省南通市高三上學(xué)期第一次階段測化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是

②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省蘇北四市高三上學(xué)期期中質(zhì)量抽測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A.用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料,減少白色污染

B.推廣燃煤發(fā)電,停建核電站,避免核泄漏事故的危害

C.加強生活污水的脫氮除磷處理,遏制水體的富營養(yǎng)化

D.實施化石燃料脫硫脫硝技術(shù),減少大氣污染物的排放

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

B.1 mol氣體的體積若是22.4 L,它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

C.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個數(shù)比

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

下圖是“康師傅”牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容,計算:

(1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是 。

(2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過 mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和O3相比較,下列結(jié)論正確的是

A.它們的分子數(shù)目之比是 1:1 B.它們的氧原子數(shù)目之比為 2:3

C.它們的密度之比為 2:3 D.它們的體積之比是 1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是

A.元素化合價發(fā)生變化(升高和降低)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移(電子得失或電子對偏移)

C.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆廣東省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,W 元素的最高價氧化物的水化物可溶于Z元素的最高價氧化物的水化物,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是

A.原子半徑的大小順序r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)>r(W)

B.氫氣在R的單質(zhì)中燃燒火焰呈藍色

C.元素X的氫化物的穩(wěn)定性比Y的弱

D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵類型均相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江鐵人中學(xué)高一上第一階段測化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題

(8分)

(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為 ,約含有 個H,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為 ,在同溫同壓下,它們的密度之比為 ;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的 倍。

(3)已知4gRO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×10²²個,則R的摩爾質(zhì)量為 。

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b,則阿伏伽德羅常數(shù)為 。(用含b的式子表示)

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