（10分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。
，試回答：
⑴若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_______________（可多選）。
A. S      B. N2      C. Na      D. Mg     E. Al
⑵若A、B、C為含有同種金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)可生成B，則B的化學(xué)式可能為________，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）______或__________，反應(yīng)①的離子方程式為__________或_____________________。
⑶若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則A的電子式為______；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）____________，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是___________________。
（10分）
⑴ DE  
⑵Al(OH)3    NaOH（或KOH）   HCl（或其他強酸） Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓   AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓   （2，1，1，1，1，1）
⑶     2Fe3+＋Fe＝3Fe2+   用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在  （1，1，1）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某粒子含有6個電子、7個中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號可能是(     )。
A．13Al B．13AlC．13CD．13C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大小：C離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物，產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為：________，F(xiàn)的化學(xué)式為：________。
(2)J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)H與G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W為常見含有相同電子數(shù)的離子或分子，其中X微粒含有5個原子核，這些微粒與一氧化氮間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。

(1)Z →NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                              
液態(tài) Z的電離與水的電離相似，電離生成電子數(shù)相同的兩種微粒，寫出液態(tài)Z的電離方程式                           。
(2)實驗室中檢驗Z的化學(xué)試劑及現(xiàn)象是：
 
    化學(xué)試劑
        現(xiàn)象
方法一
 
 
方法二
 
 
(3)由構(gòu)成X、Y的三種元素所組成的一種離子化合物，且三種元素原子數(shù)之比為2︰4︰3，該離子化合物是                  （填寫化學(xué)式），其0.1 mol/L的該溶液顯酸性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序為                                  。
(4)一定條件下，Z與一氧化氮或二氧化氮反應(yīng)均可生成兩種很穩(wěn)定的產(chǎn)物。若有二氧化氮與Z的混合氣體20 mL在該條件下反應(yīng)，實際參加反應(yīng)的二氧化氮比Z少2 mL，則原混合氣兩者的體積比是：                                                        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是(　　)
A．碳原子　
B．P原子價電子軌道表示式
C．Cr原子的價電子排布式　3d44s1
D．Fe2＋　價電子排布式3d44s2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含右不同的官能團，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下戊相對H2的密度為14。
寫出由甲生成戊的化學(xué)方程式                ，欲檢驗乙中官能團,所選用的試劑為（填序號）       。
①NaOH溶液   ②Br2的CCl4溶液   ③銀氨溶液   ④AgNO3溶液   ⑤稀HNO3  
（2）若R為另一種非金屬元素；甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量之差為16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為     ，乙的空間構(gòu)型為     。戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為                                     。
（3）若R為一種金屬元素，甲溶液的pH小于7，乙由兩種元素組成，單質(zhì)丁在二定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合能生成沉淀丙，其離子方程式為    ，若鎂粉中混有少量的丁，除去丁的離子方程式為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：  。
（1）若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學(xué)式，下同)A：     ，D：      。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                。
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為      ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：                             
（3）若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強堿，畫出C的電子式               。
（4）若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤�，并完成相�?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(任填1種情況)
A
B→C化學(xué)方程式
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X（要求甲和X能互換）不可能是(     )
A．C和O2B．SO2 和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

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